1、简答题  恒温下，AmolN2和BmolH2的混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）如果反应进行到t时，测的N2为13mol，NH3为6mol，则A的值
（2）达平衡时，混合气体为32mol，其中NH3的体积分数为25%，则B的值
（3）达平衡时，N2和H2的转化率为多少？

参考答案：（1）反应进行到t时，测的N2为13mol，NH3为6mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为6mol×12=3mol，故氮气的起始物质的量为：13mol+3mol=16mol，即A=16，
答：A的值为16；
（2）达平衡时，混合气体为32mol，其中NH3的体积分数为25%，生成氨气的物质的量为32mol×25%=8mol，则：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）? 气体体积减少△V
? 2? 2
? 8mol? 8mol
故起始时氮气、氢气总的物质的量为：32mol+8mol=40mol，
故起始时氢气的物质的量为：40mol-16mol=24mol，即B=24，
答：B的值为24；
（3）达平衡时，混合气体为32mol，其中NH3的体积分数为25%，生成氨气的物质的量为32mol×25%=8mol，则：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
1? 3? ?2
n（N2）? n（H2）? 8mol
所以n（N2）=8mol×12=4mol，n（H2）=8mol×32=12mol，
故氮气的转化率为：4mol16mol×100%=25%，氢气的转化率为：12mol24mol×100%=50%，
答：平衡时氮气的转化率为25%，氢气的转化率为50%．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　)
A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　
B．c(Z)＝1.2 mol/L
C．c(W)＝0.8 mol/L
D．c(W)＝1 mol/L

参考答案：D

本题解析：由方程式可知，3 mol X 气体和1 mol Y气体若完全反应将生成1.5molZ和和1molW，此时剩余2molX。因为反应是可逆反应，其转化率不可能达到100％，所以选项D是肯定是错误的。

本题难度：一般

3、选择题  在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X（g）和2升Y（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （每空3分，共9分）在一定条件下，反应达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则,y,之间的关系是?。
（2）若C是气体，且+y=，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将?（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若A为固体，B、C为气体，且y>，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将?（填“增大”“减小”或“不变”）

参考答案：（1）+y< （2）减小?（3）增大

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（?）

参考答案：A

本题解析：根据表中数据可知，平衡时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是1mol、0.5mol、1.5mol，所以该反应的方程式是2X+Y3Z，则根据平衡常数的概念可知，D不正确；平衡时X、Y、Z的物质的量浓度分别是（mol/L）0.5、0.25、0.75，所以该温度下，此反应的平衡常数K＝，A正确；升高温度，若W的体积分数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此该反应ΔH＜0，B不正确；正方应是体积不变的可逆反应，所以改变压强，平衡不移动，C不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，难易适中，贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生学习方法的指导与训练，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。

本题难度：简单