1、选择题  下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　)

参考答案：D

本题解析：根据Ksp可以看出Ag2SO4的溶解度最大，A对。溶解度大的难溶物容易转变成溶解度小的难溶物，B对。外界条件改变，沉淀溶解平衡移动，C错。所以错误的选项是D。
点评：Ksp不能直接确定溶解度的大小，但是对于同一类型的物质，Ksp越大，溶解度越大。

本题难度：一般

2、填空题  下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是?。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：?。
（3）过量的还原剂应是?。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为?。
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为?g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：?﹥?﹥??。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为?L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为? .

参考答案：（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）；? 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（2分）?
（4）①? MnO4－ + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（2分）?② 0.4XY（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）?
（6）22.4Z/64 （2分）；? 4OH－?―4e－＝O2↑?+ 4H2O（2分）

本题解析：根据题给流程图和信息知，废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）与过量FeCl3溶液混合发生的反应为2FeCl3 +Fe = 3FeCl2；2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2，过滤，固体A的成分为Si，溶液a的成分为FeCl3 、FeCl2 和CuCl2的混合液；电解含Cu2+、Cl—、K+的溶液的固体B，B的成分为Cu；溶液a加过量还原剂反应后过滤得固体B（Cu），则还原剂为铜，发生的反应为2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2，溶液b的成分为FeCl2 和CuCl2的混合液；溶液b中加入酸性高锰酸钾溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，用氢氧化钾溶液调节溶液的PH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，灼烧的氧化铁，溶液d经处理的金属锰。（1）由流程图知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为分离固液混合物的操作，指的是过滤；（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：2FeCl3 +Fe = 3FeCl2；2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2；（3）由上述分析知，过量的还原剂应是Cu粉；（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为MnO4－ + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O；②根据相关反应的关系式：2MnO4－—— 10Fe2+——5Fe2O3，用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4XYg；（5）根据题意知，溶液c中所含的金属阳离子为Fe3+、Cu2+和Mn2+，若三者浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，根据题给溶度积产生判断，Fe3+所需氢氧根浓度最小先沉淀，Mn2+所需氢氧根浓度最大，最后沉淀，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Mn2+；（6）根据题意知，电解过程的电极反应式依次为：阳极：4OH－?―4e－＝O2↑?+ 4H2O；阴极：Cu2+ + 2e-= Cu；2H+ + 2e- = H2↑；根据电子守恒计算，标况下阳极生成的最后一种气体体积为22.4Z/64L。

本题难度：困难

3、简答题  利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2+

参考答案：（1）SO2+12O2?SO3△H=-98KJ?mol-1，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，
因为浓度商QC=c(SO3)c(SO2)[c(O2)]12=3.0mol100L3.0mol100L×(16.0mol100L)12=2.5＞K，所以化学反应正向进行，即v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ根据1molSO2完全反应放热98KJ；则一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ，消耗二氧化硫物质的量=1mol×196KJ98KJ=2mol；依据化学平衡三段式列式计算：
? ?SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）
开始量（mol）?4? 10? 0
变化量（mol）? 2? 1?2
平衡量（mol） ?2?9? 2
所以SO2的转化率α=2mol4mol×100%=50%，故答案为：50%；
（3）A、保持温度和容器体积不变，O2的浓度增大，平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以A正确；
B、保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2，新的平衡与原平衡等效，SO2的浓度不变，所以B错误；
C、降低温度，平衡向放热的方向移动，而正反应为放热，所以平衡正向移动，SO2的浓度减小，所以C正确；
D、在其他条件不变时，减小容器的容积，SO2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO2的浓度减小，再次到达平衡时SO2的浓度仍比原来大，所以D错误．
故答案为：A、C；
（4）依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸；电极反应为：SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-；
故答案为：SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-；?
（5）在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，依据溶度积常数可知沉淀向硫酸钡沉淀分析转化，BaCO3+SO42-=BaSO4+CO32-；结合碳酸钡和硫酸钡溶度积常数；
c(CO22-)c(SO42-)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=5.2×10-91.3×10-10=40；
故答案为：40；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是? (　　)
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1

参考答案：A

本题解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为×10－5 mol·L－1，根据c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)时产生AgI沉淀，I－的浓度必须不低于mol·L－1＝6.34×10－12 mol·L－1。

本题难度：简单

5、选择题  室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9,下列说法?中不正确的是（?）

A．x的数值为2×10-5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单