1、选择题  ．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是
A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体
C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13

参考答案：A

本题解析：选项B不正确，二者互为同位素；选项C不正确，二者的核外电子数相同，核外电子排布方式也相同；铯是活泼的金属，氢氧化铯是强碱，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH＝13，选项D不正确，因此正确的答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。

参考答案：（1）镁、硫?（2）Mg 、Al、S、Cl、O（3）HClO4
（4）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋2H2O （5）

本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是O，B是Mg， C是Al，D是S，E是Cl。
（1）C 和D元素名称分别是镁、硫。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以这五种元素的原子半径从大到小Mg 、Al、S、Cl、O。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，又因为同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。
（4）A和C形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，因此与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋2H2O。
（5）B和E形成的化合物是氯化镁，属于含有离子键的离子化合物，所以其形成过程可表示为。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是? (　　)。
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍

参考答案：D

本题解析：原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知A、B、C正确，S2－的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D错误。

本题难度：一般

4、选择题  某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（?）个。
A．2
B．8
C．10
D．18

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列各组性质的比较中，不正确的是?
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2
B．热稳定性：NH3>PH3
C．金属性：K>Na
D．原子半径：Cl>S

参考答案：D

本题解析：根据元素周期律可以确定，氢氧化物的碱性同一周期从左到右依次增强，所以碱性NaOH>Mg(OH)2 A正确；氢化物的热稳定性同一主族从上到下依次减弱，所以热稳定性NH3>PH3
B正确；金属性同一主族从上到下依次增强所以金属性K>Na C正确；原子半径同一周期从左到右依次减小，所以原子半径S>Cl，D错误；答案选D。

本题难度：一般