1、选择题  下列递变规律正确的是
[? ]
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强?
B．HCl、HBr?、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱?
D．N、O、F原子半径逐渐增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  为验证干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应后的产物具有漂白性，肖飞同学设计了如下实验。（其中a是有色布条）

⑴ A中浓硫酸的作用是 ??。
⑵ 实验中观察到的现象是 ??，
可以得出的结论是 ?_____。
⑶ D装置的作用是 ??，其中发生的化学反应方程式是 ?______________________________________________

参考答案：⑴ 干燥氯气
⑵B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。
干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应后的产物具有漂白性。
⑶ 吸收尾气 ，Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
[? ]
A．原子半径 A＞B＞D＞C 　　　　　　　　
B．原子序数 d＞c＞b＞a 　
C．离子半径 C＞D＞B＞A 　　　　　　　
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是
A.R一定是气态
B.R一定是离子化合物
C.R一定是共价化合物
D.R可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：D

本题解析：试题分析：X、Y都是短周期元素，所以X、Y的原子序数不大于18；主族元素中，元素的最外层电子数=其族序数，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，主族元素中元素的最高正价=族序数，最低负价=族序数-8，所以该元素属于第ⅥⅠA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物．
A、R可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故A错误．
B、R不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误．
C、R不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故C错误．
D、R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故D正确．
故选D。
考点：离子化合物的结构特征与性质 共价键的形成及共价键的主要类型
点评：本题考查了元素的推断、化学键的判断等知识点，难度不大，注意：1离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；2共价化合物中一定没有离子键；3稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
D．Na2CO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂

参考答案：C

本题解析：A、工业上分别用电解氯化镁制备金属镁，错误；B、生石灰是干燥剂，为防止月饼等富脂食品氧化变质应加还原剂如铁粉等，错误； C、氢氧化镁不仅分解时吸收大量的热量降低温度，而且分解产物为耐高温的氧化镁阻止燃烧，正确；D、Na2CO3稳定性好受热不易分解，焙制糕点的膨松剂为碳酸氢钠，错误。

本题难度：一般