1、选择题  在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

2、填空题  （9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)? △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)? △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。?
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)?H="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g) ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的?H= ??kJ·mol-1。
（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。
A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2?B. 体系压强保持不变
C.?混合气体颜色保持不变 ?D. SO3和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
?
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应?H ?0（填“>”或“ <”）。

3、选择题  可以确定下列化学反应是吸热反应的是（?）
A．甲烷燃烧
B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌混合，有氨气放出。
C．锌与稀硫酸反应产生H2
D．硫酸和NaOH的中和反应。

4、选择题  下面对数据资料的利用不正确的是
A．利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱
B．利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离
C．利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱
D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性

5、选择题  已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=" -110.35" kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=" -282.57" kJ／mol
则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
A．+172.22 kJ／mol
B．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／mol
D．-392.92 kJ／mol