参考答案：AB

本题解析：由已知条件可知，c(HCl)＜c(NH3?H2O)，则氨水过量，混合后溶液呈弱碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒原理可知c(NH4＋)＞c(Cl－)，故A项错误；符合物料守恒原理，故B项正确；NH4Cl= NH4++ Cl－，弱碱阳离子部分水解，则c(NH4+)＜c( Cl－)，故C项错误；违反电荷守恒原理，应为c(CH3COO－)＞ c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（?）?
A．乙醇
B．乙酸钠
C．苯酚钠
D．碳酸钠

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  向氨水中逐滴加入稀盐酸，使溶液呈中性，则此时（）
A．c（）=c（Cl-）
B．c（）＞c（Cl-）
C．c（）＜c（Cl-）
D．c（）与c（Cl-）关系不定

参考答案：A

本题解析：经分析知道，此溶液中含有、H+、OH-、Cl-四种离子。据电荷守恒有：c（）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），因为溶液显中性，所以有c（H+）=c（OH-），可得c（）=c（Cl-）。所以选A。

本题难度：简单

5、选择题  将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：NH4NO3的物质的量为：0.02×0.4＝0.008mol，Ba(OH)2的物质的量为：0.05×0.1＝0.005mol，OH－为0.01mol。首先两溶液混合要考虑下列反应：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，OH－剩余0.002mol。由上述分析可得：，答案选B。

本题难度：一般