1、选择题  氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
[? ]
A．Ql+Q2>Q3
B．Q1+Q2>2Q3
C．Ql +Q2< Q3
D．Q1+Q2 <2Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  SiO2在高温下可发生反应：SiO2+3C═SiC+2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是
A.1：2
B.2：1
C.1：3
D.1：1

参考答案：A

本题解析：分析：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合价既升高又降低，其它元素的化合价都没有变化，以此来解答．
解答：因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合价既升高又降低，
则碳既是氧化剂又是还原剂，
碳由0降低为-4价时，作氧化剂，
碳由0升高到+2价时，作还原剂，
由方程式中的碳原子守恒，
则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
即该反应中氧化剂与还原剂的质量比是1：2，
故选A．
点评：本题考查氧化剂与还原剂的质量比，明确碳既是氧化剂又是还原剂，则物质的量之比等于质量比即可解答，准确判断元素的化合价变化是解答的关键．

本题难度：一般

3、选择题  已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是
A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS=1110 J/(mol·K)
B.CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS=－89.36 J/(mol·K)
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS=－280.1 J/(mol·K)
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

参考答案：B

本题解析：试题分析：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选B。
考点：化学反应进行的方向
点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组分子中，范德华力和氢键都存在的是?（?）
A．苯和CCl4
B．干冰
C．HI气体
D．甲醇和水

参考答案：
D

本题解析：
范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体分子之间的作用力。当氢原子与电负性大的原子以共价键结合时，氢原子能够跟另一种电负性大的原子之间形成氢键。D选项符合要求。

本题难度：一般

5、填空题  （13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要            ，形成化学键要            。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I键、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要         （填“放出”或“吸收”）       kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
如右图装置，烧杯中盛有饱和食盐水，X、Y是两块石墨电极，两电极通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：

①该装置最主要的能量转化为_________________
②在X电极附近溶液中可观察到的现象是                                 X电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_____________________。
③检验Y电极上产物的方法是                                     。
④装置的总反应化学方程式是                                     。

参考答案：（1）吸收能量  释放能量   放出     5.5 （2分）（2）①电能转化为化学能 
②酚酞试液变红，产生无色气泡；还原；2H2O +2e- = H2↑+ 2OH-或2H+ +2e- = H2↑(2分)
③用湿润的淀粉碘化钾试纸检验④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）

本题解析：（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量，因此反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以该反应的反应热是436 kJ/mol＋151 kJ/mol－2×299 kJ/mol＝－5.5kJ/mol，即该反应是放热反应，放出的能量是5.5kJ。
（2）①根据装置图可知，有外接的电源，所以是电解池，是把电能转化为化学能的。
②X和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，发生还原反应生成氢气，方程式为2H+ +2e- = H2↑。由于氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，从而使阴极周围溶液显碱性，因此溶液显红色。
③Y电极和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子失去电子，发生氧化反应生成氯气。氯气具有氧化性，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
④根据以上分析可知，总的反应式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

本题难度：一般