高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频试题巩固（2020年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频试题巩固（2020年最新版）(三)

2021-02-18 04:40:06 【大中小】

1、选择题下列解释实验事实的方程式不准确的是
[? ]
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1 ：
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

2、选择题下列物质中，属于弱电解质的是
A．CH3COOH　
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2CO3

3、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色                       黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（   ）
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥

4、选择题高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断以下说法中不正确的是
[? ]
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

5、填空题  磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
请回答问题：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是                                    。
②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝    。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0．16	0．19	0．20	0．20

①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝。
②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）
（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：。
②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）。

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