1、选择题  下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是．
①NO2? ②CO? ③H2S? ④SO2? ⑤Cl2? ⑥NO
A.②⑥
B.①②③④⑥
C.②③⑤
D.②③

参考答案：A

本题解析：题目给出的几种气体，都是大气的重要污染物，而NO、CO都易与血液里的血红蛋白结合，致使血红蛋白失去输送氧气的能力，造成人体缺氧而死亡．

本题难度：简单

2、填空题  （12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

（1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：???。
（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：???。
（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

①A中发生反应的化学方程式是???。
②B中浓H2SO4的作用是???。
（4）写出D装置中反应的化学方程式???。
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为???g。

参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H="-92.4" kJ／mol
（2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2或NH3·H2ONH3↑+H2O
（3）①4NH3+5O24NO+6H2O?②吸收H2O（g）和未反应的NH3
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO?（5）

本题解析：W为无色液体，一般是H2O，即有10个电子，X有5个原子核且有10个电子，可推断出是NH4＋，则Y为OH－，Z为NH3。
（1）工业上合成氨，是用氢气和氮气直接合成，反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H="-92.4" kJ／mol
（2）氨的实验室制法，一般是加热铵盐和碱的混合物。
（3）（4）氨经过一系列反应可以得到硝酸，其过程可表示为N2 —NH3—NO—NO2—HNO3。
（5）当铁不足时，此反应的方程式为
4HNO3＋FeFe(NO3)3＋NO＋2H2O
4? 1
b/14? b/56
则（b/14）=(a/63)?得a/b=4.5
当铁过量时，剩余的铁能继续和Fe(NO3)3反应，该反应方程式为
8HNO3＋3Fe3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O
8? 3
b/56? b/21
则 b/21=(a/63)?得a/b=3
又因为（a/b）大于等于3，小于等于4.5，说明该反应介于刚才所列举的两者之间，即反应方程式为
4Fe＋12HNO33Fe(NO3)2＋Fe(NO3)3＋3NO＋6H2O
12? 3
a? a/4
即被还原的硝酸的质量为(a/4)g。
点评：本题通过推断，判断出N元素的相关物质，主要考察书上关于NH3及HNO3的制法的化学方程式，学生可以根据所学知识进行解答，难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  关于硝酸的性质，下列说法不正确的是?
A．稀硝酸与Zn反应生成H2
B．浓硝酸与C反应生成CO2
C．Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应
D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　)
A．稀HNO3
B．浓HNO3
C．浓H2SO4
D．浓HCl

参考答案：B

本题解析：稀HNO3与铜和铝都能反应；浓HNO3只与铜反应，与Al常温下发生钝化，内层Al不再反应，故可用浓HNO3除去铜镀层；浓H2SO4常温下与铜不反应，加热条件下与铜、铝均反应；浓HCl与铜不反应不能除去铜镀层。

本题难度：一般

5、计算题  (10分) 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铁粉和铝粉混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。（提示：氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，只溶于强酸强碱）

(9)?铁与极稀的硝酸发生反应时得还原产物可能是____________；该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(10)B的数值是：______________mol。
(11)C的数值是：______________mL。

参考答案：(10分) (1) NH4NO3（1分）? 8Fe + 30 HNO3 = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 5H2O（3分）
(2) 8（3分）
(3) 7（3分）

本题解析：略

本题难度：简单