参考答案：①温度对化学反应速率的影响是：温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小，故答案为：减小．
①浓度对化学反应速率的影响是：浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小，故答案为：增大．
③催化剂对化学反应速率的影响是：加入正催化剂，反应速率加快，V2O5是其正催化剂，所以反应速率加快，故答案为：增大．
③压强对化学反应速率的影响是：增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢，压缩体积，增大体系压强，故答案为：增大．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；
B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；
C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为（　　）
①NaOH固体?②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液．
A．②③④⑤
B．②③④
C．全部
D．①②③④

参考答案：①NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故①错误；
②加入H2O稀释盐酸H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故②正确；
③加入氯化钠水溶液，相等于加水稀释溶液，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故③正确；
④加入CH3COONa溶液，和元素反应生成醋酸，强酸变为弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，故④正确；
⑤加入硝酸钠固体，在盐酸存在情况下，相当于存在了硝酸，硝酸和金属铁反应不产生氢气，故⑤错误；
加入硫酸氢钠固体，会增大氢离子的浓度和氢离子的物质的量，反应速率加快，生成的氢气量增多，故D错误；
综上所述：②③④正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是
A．用冰箱保存食物
B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂
C．合成氨气时采用高温条件
D．将块状固体药品研细混匀后进行反应

参考答案：A

本题解析：降温可以减慢速率，催化剂加快速率，粉碎固体药品可以加快速率。合成氨气是放热反应，采用高温条件向逆向进行。

本题难度：一般

5、选择题  已知某化学实验的结果如下表：

参考答案：A

本题解析：考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，镁比铁的金属性强，因此和盐酸反应最快。又因为反应物的浓度越大，反应速率越快，所以正确的答案是A。

本题难度：简单