1、填空题  下列物质：（1）Na（2）Br2?（3）Na2O?（4）蔗糖?（5）CO2?（6）NaCl?（7）NH3（8）NaCl溶液（9）盐酸溶液?（10）H2SO4?（11）Ba（OH）2
属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．

参考答案：（1）Na是金属单质，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
（2）Br2?是非金属单质，不能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
（3）Na2O?是金属氧化物，不能导电，但在熔融状态下能导电，所以是电解质；
（4）蔗糖是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质；
（5）CO2?是在水溶液中能导电的化合物，但溶液导电是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸的缘故，所以它是非电解质；（6）NaCl不能导电，但在熔融状态或水溶液中是能导电的化合物，是电解质；
（7）NH3的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；
（8）NaCl溶液能导电，但它是混合物，不是电解质；
（9）盐酸溶液能导电，但它是混合物，不是电解质；
（10）H2SO4?是强酸，是电解质，但它不能导电；
（11）Ba（OH）2是在熔融状态或水溶液中是能导电的化合物，是电解质，固体不导电；
故答案为：（3）（6）（10）（11）；（4）（5）（7）；（1）（8）（9）；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．二氧化碳?碳酸钠
B．硫酸?乙醇
C．氧化铝?硫
D．蔗糖?氢氧化钠

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是
[? ]
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH))

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.l mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
[? ]
A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C．c(Na+)+c(OH-) = c(A-)+c(H+)
D．c(Na+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等

参考答案：A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c（H+）＞＞c（OH-），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解沉淀大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），故B错误；
C．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3），故C正确；
D．同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3-）不一定相等，c（SO32-）＞c（CO32-），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般