1、选择题  下列物质中，属于强电解质的是
A.Cl2
B.NaOH
C.NH3
D.CH3COOH

参考答案：B

本题解析：试题分析：在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质。A、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不正确；B、氢氧化钠在溶液中完全电离出阴阳离子，是强电解质，B正确；C、氨气不能发生自身的电离，是非电解质，C不正确；D、醋酸在溶液中发生部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，D不正确，答案选B。
考点：考查电解质的有关判断

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的电离方程式，错误的是
A.HCl=H++Cl-
B.H2SO4=2H++SO42-
C.FeCl3=Fe3++Cl-
D.Ca（OH）2=Ca2++2OH-

参考答案：C

本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、HCl=H++Cl-，该电离方程式电荷和原子都守恒，故A正确．
B、H2SO4=2H++SO42-，该电离方程式电荷和原子都守恒，故B正确．
C、FeCl3=Fe3++Cl-，该电离方程式原子不守恒，故C错误．
D、Ca（OH）2=Ca2++2OH-，该电离方程式电荷和原子都守恒，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了电离方程式书写正误的判断，难度不大，判断电离方程式正误时要注意电荷是否守恒、原子是否守恒，明确弱电解质和强电解质的电离方程式不同．

本题难度：困难

3、选择题  下列化合物属于弱电解质的是
A.HClO4
B.Ba(OH)2
C.CO2
D.HF

参考答案：D

本题解析：在水溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以选项D正确，A和B是强电解质，CO2是非电解质，答案选D。
考点：考查电解质的强弱判断。
点评：强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据如下：
　　(1)具有离子键的化合物是强电解质。
(2)具有极性共价键的化合物可能是强电解质，如HCl、HNO3等强酸；也可能是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等；还可能是非电解质，如CO2、SO2、NO、NO2、NH3等。
(3)部分盐类、强碱、强酸是强电解质。
(4)弱酸弱碱是弱电解质。

本题难度：简单

4、选择题  化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A.氮化镁投入过量盐酸：Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑
B.硫化亚铁固体投入过量稀硝酸：3FeS+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+3S+4H2O
C.过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

参考答案：C

本题解析：分析：A．反应生成氯化铵和氯化镁；
B．反应生成硝酸铁、S、NO、水；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸；
D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
解答：A．氮化镁投入过量盐酸的离子反应为Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+，故A错误；
B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸的离子反应为FeS+4H++NO3-=2Fe3++NO↑+S+2H2O，故B错误；
C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故C正确；
D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BC为解答的难点，注意氧化还原反应的产物，题目难度中等．

本题难度：一般