1、选择题  向10mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是：
A．x=10时，溶液中有、、，且
B．x=10时，溶液中有、、，且
C．x=30时，溶液中有、、，且
D．x=30时，溶液中有、、，且

参考答案：A

本题解析：涉及的离子反应为：NH4＋＋OH－=NH3·H2O? Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O? Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↑
NH4Al(SO4)2溶液中各离子的物质的量分别为：0.001 mol、：0.001 mol、：0.002 mol；
当x=10时，加入的、分别为0.001 mol、0.002 mol；可知没有参加反应、、部分参加反应、、全部参加反应，排除B
x=30时，加入的、分别为0.003 mol、0.006 mol，、、均全部参加反应，、过量，排除CD

本题难度：一般

2、填空题  

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1?mo?l·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：?
(1)实验②中反应的化学方程式是_______________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是_______________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C____________、D____________、F______________.

参考答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3、AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐．六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2；Ca(CH3COO)2；AlCl3；FeSO4

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
A.Na+
B.CO32－、NH4+
C.CH3COO－
D.CH3COO－、Na+

参考答案：C

本题解析：试题分析：某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，首先Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子变大，HCO3－与氢氧根反应生成CO32－，所以HCO3－变小、CO32－变大，故选C。
考点：离子反应，过氧化钠的性质。
点评：离子反应，离子共存的变形形式，抓住题眼，找到突破口。

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O
C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O
D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

参考答案：A

本题解析：A．符合事实，拆写无误。正确。B．SO2过量得到酸式盐。SO2＋OH－==HSO3-。错误。C。酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准。反应的蜡烛方程式为NH4+＋HCO3-+2OH－=NH3·H2O+ CO32-＋2H2O。错误。D．电子部守恒。3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O．。错误。

本题难度：一般

5、选择题  某无色溶液经定量分析得如下数据

下列有关该溶液的说法中不正确的是
[? ]
A．X、Y均不可能是Fe2+
B．X、Y代表的离子所带电荷电性相反，电量相同
C．该溶液的pH<7
D．若X是H+，则Y可能是I-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般