1、填空题  （9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
?
请回答：
（1）A极是电源的?，甲装置观察到的现象是?、
??、?。
（2）C极的电极反应式为?。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是?（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是?溶液。

2、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是?（?）
A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq)；△H<0
B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2（g）+3H2O(l)；△H<0
C．CO2(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0
D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H<0

3、选择题  相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

4、填空题  金属是一类重要的材料。
(1)用盐酸除铁锈（用Fe2O3表示）的离子方程式为____。为防止安装在学校教学楼上的铁栏杆锈蚀，可采用的防锈措施是___。
甲．在表面刷油漆
乙．在表面涂油
丙．焊上一定数量的锌块
(2)下图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图。其主要反应原理是：钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁表面的水膜构成了原电池，使铁不断被氧化而腐蚀。该原电池的负极为 ____（填“铁”或“碳”）；正极上发生的反应为H+得到电子变为H2，其电极反应式为___。

(3)制造焊锡时，把铅加入锡中制成合金的主要原因是能____（填“升高”或“降低”）熔点。铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能的原因是___。
(4)除金属材料外，人类还研发了许多材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们都属于 ___（填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。

5、选择题  铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（?）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

1、填空题  （9分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
?
请回答：
（1）A极是电源的?，甲装置观察到的现象是?、
??、?。
（2）C极的电极反应式为?。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是?（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是?溶液。

参考答案：（1）正? C极表面有气泡逸出
D极有红色物质析出?电解质溶液蓝色变浅
（2）4OH— -4e—=2H2O +O2 ↑
（3）镀件? AgNO3

本题解析：（1）电解食盐水时，阴极电极反应为：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，呈碱性，酚酞呈红色，故F极接外电源的负极，即B为电源负极，A为正极
甲装置C极：4OH— -4e—=2H2O +O2 ↑，表面有气泡逸出；
D极：Cu2＋＋2e－=Cu，有红色物质析出，而溶液中呈蓝色的Cu2＋浓度减小，电解质溶液蓝色变浅
（2）C极：4OH— -4e—=2H2O +O2 ↑
（3）镀层金属银做阳极，而镀件铜做阴极，故H为阴极，为镀件，电镀液必须含有镀层金属离子，可用AgNO3 溶液

本题难度：简单

2、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是?（?）
A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq)；△H<0
B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2（g）+3H2O(l)；△H<0
C．CO2(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0
D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H<0

参考答案：A

本题解析：在原电池中，一定要发生氧化还原反应才能有电子转移形成电流，A反应不是氧化还原反应，故不能用于设计原电池。

本题难度：一般

3、选择题  相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  金属是一类重要的材料。
(1)用盐酸除铁锈（用Fe2O3表示）的离子方程式为____。为防止安装在学校教学楼上的铁栏杆锈蚀，可采用的防锈措施是___。
甲．在表面刷油漆
乙．在表面涂油
丙．焊上一定数量的锌块
(2)下图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图。其主要反应原理是：钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁表面的水膜构成了原电池，使铁不断被氧化而腐蚀。该原电池的负极为 ____（填“铁”或“碳”）；正极上发生的反应为H+得到电子变为H2，其电极反应式为___。

(3)制造焊锡时，把铅加入锡中制成合金的主要原因是能____（填“升高”或“降低”）熔点。铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能的原因是___。
(4)除金属材料外，人类还研发了许多材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们都属于 ___（填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。

参考答案：(l)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O ；甲
(2)铁 ；2H++2e-==H2↑
(3)降低； 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用
(4)有机高分子

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（?）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

参考答案：C

本题解析：本题考查充电电池的有关知识，意在考查考生对充电电池电极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍蓄电池中，Fe是负极，Ni2O3是正极，由于生成Fe(OH)2，则电解液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为：Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2，故B正确；电池充电时，阴极反应式为：Fe(OH)2＋2e－===Fe2+＋2OH－，阴极附近溶液pH升高，故C错误；由充电时的总反应式减去阴极反应式，可得到阳极反应式，D正确。

本题难度：一般