1、选择题 下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(? )
①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;1:6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1:2
③SiO2+3C=SiC+2CO↑;1:2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO;2:1
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
参考答案:B
本题解析:本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知,反应①中比例为1:5;反应④中比例为1:2。
本题难度:一般
2、选择题 从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4
参考答案:A
本题解析:氧化性表现在得到电子,元素的化合价降低,据此可以判断。A、硫化钠中硫元素的化合价是-2价,处于最低价,因此只有还原性,A不正确;B、单质S是硫元素化合价是0价,既能表现出还原性,也能表现出氧化性,B不正确;C、SO2中硫元素的化合价是+4价,处于中间价态,既能表现出还原性,也能表现出氧化性,C不正确;D、硫酸中硫元素化合价是+6价,处于最高价,因此只有氧化性,D正确,答案选D。
本题难度:一般
3、选择题 单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-,现有下列叙述:(1)X被氧化,(2)X是氧化剂,(3)X3+ 是氧化产物,(4)X具有氧化性,(5)Y2-是还原产物,(6)X3+具有氧化性。其中正确的是(?)
A.(1)(4)(5)(6)
B.(2)(3)(4)(5)
C.(1)(3)(5)(6)
D.(1)(2)(4)(6)
参考答案:C
本题解析:根据物质的化合价升高,则该物质被氧化,是还原剂,表现还原性,其产物是氧化产物,具有弱氧化性。所以选C
点评:可以把氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应、氧化性、还原性与化合价、得失电子之间关系整理如下:升(化合价升高)→失(失去电子)→氧化(被氧化、氧化反应、氧化产物)→还原剂(还原性),否则反之即可。该题有一定的综合性,属于中档题。
本题难度:一般
4、选择题 需要加入还原剂才能实现的变化是
A.MnO2→MnO4—
B.AlO2—→Al(OH)3
C.AsO43—→AsO33—
D.Cl—→Cl2
参考答案:C
本题解析:需要加入还原剂才能实现的变化,本身一定是一种氧化剂,也就是说在反应后的产物一定是化合价降低的。选C。
本题难度:简单
5、选择题 一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示,其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是
A.一定属于可逆反应
B.一定属于化合反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于放热反应
参考答案:D
本题解析:根据反应前后物质结构的变化可知,反应物是2种,且一种是单质,而生成物只有一种,因此该反应一定是化合反应和氧化还原反应。同时两种反应物都有剩余的,这说明该反应还是可逆反应,但无法确定该反应是放热反应还是吸热反应,因此选项ABC都是正确的,D不正确,答案选D。
本题难度:一般