1、实验题 (12分)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2,下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由是_________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:_____________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________,其作用是____________。
(4)C装置中观察到的现象是________________。
2、实验题 某研究性学习小组在网上收集到如下信息:?溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:?
【实验】?制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。?
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_____________。?
a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止?
b.将几滴银氨溶液滴入2?mL乙醛中?
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热?
d.银氨溶液具有较弱的氧化性?
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大?
【提出假设】? 假设1:?具有氧化性,能氧化Ag。? 假设2:?溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag?。
【设计实验方案,验证假设】?
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出?验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式________________________。?
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:?在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体?产生)。?
【思考与交流】?
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:?
溶液中的Fe2+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由
_____________________。?
3、实验题 铜和稀硝酸在常温常压下反应,开始时反应非常慢,但是随着反应的进行,反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。
(1)甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用,欲验证其假设是否正确,其实验方法是_________________________________。
(2)乙同学依据铜和硝酸是放热反应,拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因,实验结果如下
由此可得出的结论是:_____________________________。
(3)丙同学查阅文献,得知稀硝酸与铜反应,还原产物起始也是NO2,NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡,右侧40min内无明显变化。
①氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
②该学生设计在左侧加的是2mol·L-1 HNO3溶液,右侧加的是2.2mol·L-1硝酸。左侧浓度稍偏小,这样设计主要是考虑到______________________。
(4)丁同学与丙同学交流后,他将实验改进为:在试管中加入3mL2mol·L-1HNO3并放入铜片,然后加入几粒NaNO2晶体,发现只需1秒钟,铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是_________________________________。
4、实验题 (12分)为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳,选用下图仪器(含所盛物质),组装成套实验装置,试回答下列问题。
(1)在实验进行中,按气流方向从左到右顺序,A、B、C、D各装置的连接应该(用字母符号)是:?。
(2)试管B、C、D中各有什么现象,才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫?
B中为?。 C中为??D中为?。
(3)写出A装置中反应化学方程式:? 。
5、实验题 某厂废水中含5.00×10-3?mol/L的C r2O72-,其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是______________________________________.
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:___________________________.
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有________.
(4)欲使1?L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入__________g?FeSO4·7H2O.