1、填空题  ①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是____________
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行_______
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的离子方程式除杂试剂：　　　　　　　　　　（写化学式） 离子方程式：____________、_____________________　　　　　　　　　　

参考答案：①烧杯、漏斗、玻璃棒
②查漏
③除杂试剂：NaOH；离子方程式：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（　　）
A．3.2g
B．4.6g
C．6.4g
D．2.3g

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。

参考答案：35%

本题解析：设合金中含Zn质量为x g
Zn? +? 2HCl? =? ZnCl2? +? H2↑?
65 g?22.4 L
x g? 2.24 L
解得x =" 6.5" g
则Cu的质量分数为（10 — 6.5）/10 = 35％…
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  （1）8 g CH4的物质的量为?，在标准状况下所占的体积约为?；
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子?mol，含SO42-离子?个。
（3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为?，分子个数之比为?，原子个数之比?，它们在同温同压下的体积比是?。

参考答案：（每空2分，共8分）（1）0.5mol；11.2L （2）0.2；1.806X1023个 （3）1:1；3:2；1:1；3:2

本题解析：（1）甲烷的摩尔质量是16g/mol，则根据n＝可知，8 g CH4的物质的量＝8g÷16g/mol＝0.5mol；标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则根据n＝可知，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中硫酸铝的物质的量＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，则根据Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－可知，溶液中含Al3+离子的物质的量＝0.1mol×2＝0.2mol。溶液中含SO42-离子的物质的量＝0.1mol×3＝0.3mol，则个数＝0.3mol×6.02X1023/mol＝1.806X1023个。
（3）氧气和臭氧的相对分子质量分别是32和48，则根据n＝可知，0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol＝1:1；根据N＝nNA可知，分子个数之比为0.6mol:0.4mol＝3:2；原子个数之比＝0.6mol×2:0.4mol×3＝1:1；根据n＝可知，它们在同温同压下的体积比＝0.6mol:0.4mol＝3:2。

本题难度：一般

5、选择题  NaCl溶液的物质的量浓度的含义是
A．每升水含NaCl的质量
B．每升溶液含NaCl的质量
C．每升水含NaCl的物质的量
D．每升溶液含NaCl的物质的量