1、填空题  （6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ  C(s)+ O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0     ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0  ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0     ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

参考答案：（6分）（1）等于 （2）ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)

本题解析：（1）由盖斯定律可知，途径Ⅰ和途径Ⅱ反应物的状态和生成物的状态相同，焓变相同，反应热相同。（2）由盖斯定律得ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)。
考点：焓变、盖斯定律

本题难度：一般

2、填空题  （8分）某同学从资料上查到以下反应

A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：
（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为            ，AB2中的化学键是      
（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=            
（3）已知：

写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为                    

参考答案：（8分）（每空2分）
（1），（极性）共价键   （2）1:1（3）AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) △H=-1076.8kJ/mol

本题解析：（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2、SO2，元素A、B可形成化合物AB2，所以A为C元素、B为S元素，C的原子结构示意图为：；CS2中化学键是（极性）共价键。
（2）反应中A和B的质量比为3：4，则C、S物质的量之比为2:1，依据原子守恒和化合价的变化，配平可得化学方程式：KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2，所以n（KClO3）：n（CO2）=1：1。
（3）首先写出AB2（l）在O2中完全燃烧的化学方程式，并注明状态，AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g)，根据盖斯定律，该反应等效于①+2×②-③，可得?H=-1076.8kJ/mol，所以人化学方程式为：AB2(l)+3O2 (g)=2BO2(g)+AO2(g) △H=-1076.8kJ/mol。
考点：本题考查物质的推断、原子结构示意图、化学键、热化学方程式的书写。

本题难度：困难

3、选择题  根据热化学方程式：S(s)?+?O2(g)→?SO2(g)?+?297.23?kJ，下列说法正确的是
[? ]
A．1?mol?SO2(g)的能量总和大于1?mo?S(s)和1?mol?O2(g)的能量总和
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23?kJ热量
C．S(g)?+?O2(g)?→?SO2(g)+?Q1?kJ；Q1的值大于297.23
D．S(g)?+?O2(g)?→?SO2(g)?+?Q1?kJ；Q1的值小于297.23

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0?的化学反应，下列叙述错误的是（ ? ）
A．反应过程中能量关系可用图表示

B．若将该反应设计成原电池则锌为负极
C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
    则反应 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
化学平衡常数K=        （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
         3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是         。
a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数             .
（4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显           （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
写出正极的电极反应方程式                .

参考答案：（每空2分，共14分）
(1)-247KJ·mol－１　　　K12·K2·K3
      (2)a·c
(3) =     K=  mol·L-1
      (4)碱性     O2+2H2O+4e－＝4OH－

本题解析：（1）根据盖斯定律得3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=①×2+②+③=△Hl×2+△H2+△H3=-247KJ·mol－１，平衡常数K= K12·K2·K3
（2）a、容器体积固定，3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)是反应前后气体压强发生改变的可逆反应，所以体系压强保持不变时达平衡状态，正确；b、容器体积固定，根据质量守恒定律，得气体的密度始终不变，所以不能作为平衡状态到达的标志，错误；c、反应开始时，CO和H2的物质的量一直减少，当CO和H2的物质的量保持不变，不再减少时证明已达平衡状态，正确；d、CO的消耗速率任何状态都不等于CO2的生成速率，错误，答案选ac；
（3）根据电荷守恒定律，盐酸与氨水混合后的溶液显中性，则c(H＋)=c（OH－），c(Cl-)+ c（OH－）=c(NH4+)+c(H＋)，所以c(Cl-)=c(NH4+)；在25℃下，中性溶液中c(H＋)= c（OH－）=1×10-7mol/L，若盐酸与氨水的浓度相等，则等体积混合后生成氯化铵溶液显酸性，而实际溶液显中性，说明氨水的浓度大于盐酸的浓度，氨水过量，设二者的体积均为1L，与盐酸反应完剩余氨水的物质的量（x-y）mol，一水合氨的浓度为（x-y）/2mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=y/2mol/L，则氨水的电离平衡常数K= c（OH－）c(NH4+)/ c(NH3·H2O)= 1×10-7mol/L×y/2mol/L/（x-y）/2mol/L= mol·L-1，
（4）根据电池反应式为：4NH3+3O2 =2N2+6H2O，判断氨气发生氧化反应，氧气发生还原反应，氨气失电子成为氮气和氢离子，所以电解质溶液应显碱性，产物中才能生成水；因为电解质溶液为碱性，所以正极是氧气的还原反应，氧气得电子与水结合生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－
考点：考查盖斯定律的应用 ，化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算，原电池反应原理的应用

本题难度：困难