高中化学知识点总结《物质的量》试题预测（2020年最新版）(四) 2021-02-18 05:01:09 【大 中 小】 1、填空题  硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。 据此回答下列问题： （1）该硫酸的物质的量浓度为           mol/L。 （2）配制250mL 0．50mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸      mL。 （3）配制时必需的玻璃仪器有：                                                   。 （4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是                       。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是               。 A．转移溶液时，未洗涤烧杯 B．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水 C．定容时，俯视容量瓶的的刻度线 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 参考答案：（1）18．4  （2）6．8 （3）量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒（容量瓶未写规格扣1分） （4）重新配制溶液 （5）AD 本题解析：（1）硫酸质量为500乘以1．84乘以0．98等于901．6克，则硫酸物质的量为901．6除以98等于9．2mol,则硫酸物质的量浓度为9．2除以0．5等于18．4 mol/L；（2）稀释前后溶质物质的量不变，即250乘以0．5等于18．4V，则V等于6．8mL；（3）配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器：量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒；（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是重新配制溶液；（5）A、溶质的量减少，所配的浓度偏低；B、定容时还需加蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水，对实验结果无影响；C、定容时，俯视容量瓶，所配的溶液浓度偏高；D、定容后，再加水，相等于稀释溶液，浓度偏低。 考点：考查配制一定物质的量浓度溶液的相关知识点。 本题难度：困难 2、填空题   (14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为          （2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为      ,R的相对原子质量为        （3）5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为___________________。 参考答案：（1）64g/mol；（2）62g/mol 16 （3）220g ； 112L； 3.01×1024； 6.02×1024 本题解析：略 本题难度：一般 3、填空题  现用98%的浓H2SO4（=1．84g/cm3）配制成浓度为0．5mol/L的稀硫酸500mL。 （1）请将下列操作按正确的序号填在横线上： A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶

E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为_____________
（2）简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为________mL。
②如果实验室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，选用_______mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_______，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度_______；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______，仰视会使结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

参考答案：（1）AEFDCB；（2）①13．6?②15?偏低?③防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去?偏低?④ 静置冷却?偏高?偏低?⑤偏高?偏低（每一个空1分）

本题解析：（1）本题考查一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤；操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其操作正确顺序为AEFDCB；（2）①根据计算浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x=13.6mL；②量取13.6mL浓硫酸，需要使用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，将使实验最终结果偏低；③浓硫酸稀释放热，将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是防止暴沸，使稀释浓硫酸产生的热量及时散发出去，若搅拌过程中有液体溅出，溶质损失，会使最终结果偏低；④浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；⑤定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；若仰视，导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低。

本题难度：一般

4、选择题  在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)="0.3" mol·L-1，c(SO42－)=0.7mol·L-1， 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1，则c(K+)为
A．0.15mol·L-1　　　
B．0.2mol·L-1
C．0.3mol·L-1
D．0.4mol·L-1

参考答案：B

本题解析：由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1，所以由水电离的c(OH—)=10-13 mol·L-1，说明水的电离主要受到硫酸电离的抑制。所以溶液中的c(H+) =10-1 mol·L-1，c(OH—)=10-13 mol·L-1，根据电荷守恒可得正确答案为B。

本题难度：一般

5、填空题  在标准状况下1．7g氨气所占的体积为     ，它与同条件下    mol H2S含有相同的氢原子。

参考答案：2．24L   0．15mol

本题解析：氨气的物质的量为：n=m/M=1．7g÷17g/mol=0．1mol，在标准状况下的体积为V=n×22．4L/mol=2．24L,H的物质的量为n(H)=0．1mol×3=0．3mol, H2S的物质的量为n(H2S)=0．3mol÷2=0．15mol。
考点：有关有关物质的量的计算。

本题难度：一般

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