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高考化学知识点总结《难溶电解质的溶解平衡》在线测试（2020年最新版）(三)
2021-02-18 05:01:31
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1、选择题 Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是
A．在纯水中
B．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
C．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中
D．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
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2、选择题 已知下表数据
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
[? ]
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
3、选择题 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13,Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 ,已知，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．C1-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、C1-
C．Br-、C1-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、C1-
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4、选择题 下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大
5、选择题 下列叙述和推论都正确的是
| 叙述
| 推论
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A
| 酸性：HCl ＞H2CO3＞H2SiO3
| 非金属性：Cl ＞C＞Si
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B
| 组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极
| 镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
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C
| —OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水
| 常温时，C2H5OH和 都易溶于水
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D
| 溶解度小的沉淀可转化成溶解
度更小的沉淀
| 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
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