1、选择题  向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A.颜色变浅
B.变为红色
C.没有变化
D.变为棕黄色

参考答案：D

本题解析：Fe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2+，同时有大量的NO3-，当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在了具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2+氧化成Fe3+．原Fe2+溶液为浅绿色，逐渐反应后将变为Fe3+溶液的颜色，即棕黄色．

本题难度：一般

2、选择题  下列化合物可以由两种单质直接化合而成的是
A.FeCl2
B.SO2
C.SO3
D.NO2

参考答案：B

本题解析：铁与氯气反应生成FeCl3，A选项错误．硫与氧气反应生成二氧化硫，B选项正确、C选项错误．氮气与氧气化合生成NO，D选项错误．

本题难度：简单

3、选择题  标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.物质的量：④＜①＜②＜③
B.体积：④＜①＜③＜②
C.质量：④＜①＜③＜②
D.氢原子个数：②＜④＜③＜①

参考答案：A

本题解析：①中甲烷物质的量为6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，质量是0.3mol×16g/mol＝4.8g，氢原子的物质的量是0.3mol×4＝1.2mol。②HCl的物质的量是，质量是0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，氢原子多的物质的量是0.5mol。③中H2S的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol，氢原子的物质的量是0.4mol×2＝0.8mol。④中氨气的质量是0.2mol×17g/mol＝3.4g，氢原子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol。因为体积之比是物质的量之比，所以只有选项A是正确的，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  将4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定浓度的硝酸中，金属与硝酸完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(HNO3被还原为NO和NO2)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量其质量为8.25 g．则收集到的气体体积V值可为
A.1.12
B.5.34
C.7.26
D.8.23

参考答案：B

本题解析：设Fe、Mg的物质的量分别为x、y，则有：56 g/mol·x+24 g/mol·y＝4.00 g，107 g/mol·x+58 g/mol·y＝8.25 g，解得x＝y＝0.05 mol
失去的电子数为：n(e-)＝0.25 mol
若全为NO2∶n(NO2)＝0.25 mol，V(NO2)＝5.6 L
若全为NO∶n(NO)＝0.25/3 mol，V(NO)＝1.87 L
故1.87＜V＜5.6，所以选B项有可能．

本题难度：一般

5、选择题  下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是
A.因极易被氧化，必须保存在煤油中
B.有银白色金属光泽
C.能置换出CuCl2溶液中的Cu
D.在空气中燃烧火焰为黄色

参考答案：C

本题解析：分析：A、钠的化学性质活泼，密度比煤油密度大；
B、金属钠是具有金属光泽的金属；
C、金属钠和盐溶液反应的规律是先和溶液中的水之间发生反应；
D、金属钠在空气中燃烧生成产物是过氧化钠．
解答：A、钠的化学性质活泼，不易与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，故A正确；
B、金属钠是具有银白色金属光泽的金属单质，故B正确；
C、金属钠和氯化铜中的水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠和氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不会置换出金属铜，故C错误；
D、金属钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成产物是淡黄色固体过氧化钠，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生过金属钠的性质，可以根据教材知识来回答，难度不大．

本题难度：困难