1、选择题  下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移
B．一部分复分解反应可能是氧化还原反应
C．在反应2H2O

参考答案：A．本质为电子的转移或得失，且特征为化合价的升降，故A错误；
B．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故B错误；
C．H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．氧化还原反应中氧化剂得到电子发生还原反应，还原剂失去电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列变化，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．H2O2→H2O
B．KClO3→O2
C．HCl→Cl2
D．NO2→HNO3

参考答案：A．O元素化合价降低，应加入还原剂或在催化条件下分解实现，故A错误；
B．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，在催化剂条件下加热可生成氧气，故B错误；
C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．N元素化合价升高，可加入氧化剂或与水反应实现，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

参考答案：A、因HBr为强电解质，则正确的离子反应为SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故A错误；
B、漂白粉溶液在空气中失效应生成碳酸钙和次氯酸，则正确的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，其反应为2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，
离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C正确；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH溶液与盐酸中和
B．Zn与CuSO4溶液的反应
C．分解氯酸钾制氧气
D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀

参考答案：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C、不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KCl03△.2KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D、于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2++2OH-=Mg（OH）2，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（　　）
①2H2S+SO2=3S+2H2O；?2：1
②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O；?1：6
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；?1：1
④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；?3：1．
A．只有①正确
B．只有③
C．只有①和④
D．①②③④都正确

参考答案：①2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故①错误；
②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O中，HNO3为氧化剂，S为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故②错误；
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O中，HNO3为氧化剂，Fe为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故③正确；
④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑中，H2O为氧化剂，Si为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故④错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单