1、计算题  (5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
1)6.50g锌的物质的量；
2)所用盐酸的物质的量浓度；
3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。?

参考答案：（5分）解：(1)6.50g锌的物质的量：
n (Zn)=="0.100mol?" 1分
(2)? Zn+? 2HCl?＝? ZnCl2+? H2
1mol? 2mol?22.4L
0.100mol c (HCl) ×0.200L? V (H2)?
c (HCl)==1.00mol·L-1 ?3分
(3)V (H2)=="2.24L?" 5分

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是(　　)。
A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA
B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NA
C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

参考答案：A

本题解析：S2－因水解而减少，故A正确；1 mol氯气被还原为Cl－得到2 mol电子，故B错误；C项未注明标准状况而错误；D项浓硫酸浓度减小到一定程度时不能与Cu反应，故生成的SO2少于0.46 mol。

本题难度：一般

3、选择题   NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：A、标准状况下的戊烷为液体，所以无法计算其物质的量，错误；B、有机物中每个共价键都是一对共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，所以所含共用电子对数目为6NA，错误；C、同A，错误；D、乙烯、丙烯、丁烯的实验式为CH2，所以14g的混合气体的物质的量相当于1mol，其原子数为3NA，正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为(    )
A．0.15mol/L
B．0.45mol/L
C．0.6mol/L
D．0.3mol/L