1、填空题 (1)如下图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,此时Al电极上发生反应的电极反应式为: ___;
②电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的电极反应式为:_______________;
Al电极上发生反应的电极反应式为:_______________;
b.若灯泡不亮,其理由为:________________________。
(2)原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池(正极材料用碳棒)则该电池的负极材料是__________,若导线上转移电子1.5 mol,则溶解铜的质量是__________。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: ______________________________。
(3)氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液,惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为:______________________________。
参考答案:(1)①2H+ + 2e- = H2↑;
②亮 a. 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑;2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O。
(2)Cu;48g;形成了Zn—Cu原电池,加快了化学反应的速率(注:必须强调形成Zn—Cu原电池,否则不得分);(3)H2 +2 OH- - 2e-=2H2O
本题解析:(1)①分析题给装置图,当电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,则形成原电池,镁较活泼,作原电池的负极,Al片作原电池的正极,电极反应式:2H+ + 2e- = H2↑;②电解质溶液为NaOH溶液时,Al片作负极,Mg片作正极,灯光亮,Mg电极上发生的电极反应式为a. 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑;Al电极上发生反应的电极反应式为:2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O;(2)结合Cu+2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+知,铜片发生氧化反应,负极材料是Cu片,电极反应式为Cu-2e- =Cu2+ ,若导线上转移电子1.5 mol,则溶解铜的质量是,实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液的作用是形成了Zn—Cu原电池,加快了化学反应的速率;(3)氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液,惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为H2 +2 OH- - 2e-=2H2O。
本题难度:一般
2、计算题 I.甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇:
已知:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH3
则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的反应热ΔH=____ ___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
II.工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图:
图1(水碳比为3) 图2(800℃)
(1)温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
(2)其他条件不变,请在图2中画出压强为2 MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。(只要求画出大致的变化曲线)
(3)已知:在700℃,1MPa时,1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应,6分钟达到平衡,此时CH4的转化率为80%,求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少?(写出计算过程,结果保留小数点后一位数字。)
III.某实验小组设计如图a所示的电池装置,正极的电极反应式为____ ____。
参考答案:(16分)
I.2ΔH1-2ΔH2+ΔH3(3分)
II.(1)其他条件不变,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动。(或描述降温的变化,3分)
(2)如下图(2分)(形状1分,标注1分)
(3)计算过程为:(格式2分,速率1分,常数2分,共5分)
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
起始浓度(mol/L) 1 1 0 0
变化浓度(mol/L)0.8 0.8 0.8 2.4
平衡浓度(mol/L)0.2 0.2 0.8 2.4
(平衡常数没写单位不扣分)
III.O2 + 2H2O + 4e-=4OH-(3分)
本题解析:I.先将4个热化学方程式依次编号为①②③④,再观察、比较后可得:①×2—②×2+③=④,由盖斯定律可知,④的焓变=①的焓变×2—②的焓变×2+③的焓变=2ΔH1-2ΔH2+ΔH3;II.(1)先读图1,发现在1Mpa或2Mpa、600℃~1000℃时,随着温度的升高,甲烷平衡含量均逐渐减小,说明平衡向正反应方向移动;再根据温度对化学反应速率和化学平衡的影响规律,当其他条件不变时,升高温度,反应速率加快,平衡向吸热反应方向或正反应方向移动,则甲烷蒸气转化为氢气的正反应是吸热反应;(2)画图要点:①甲烷蒸气转化为氢气的正反应是气体体积增大的反应,当温度和水碳比保持不变时,增大压强,平衡向气体体积减小方向或逆反应方向移动,则甲烷平衡含量增大,因此2MPa时甲烷平衡含量与水碳比之间关系曲线一定高于1MPa时甲烷平衡含量与水碳比之间关系曲线;②当温度和压强保持不变时,随着水碳比的增大,甲烷平衡含量逐渐减小;(3)依题意可知该可逆反应中各组分起始、变化、平衡浓度,则:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
起始浓度(mol/L) 1 1 0 0
变化浓度(mol/L) 0.8 0.8 0.8 2.4
平衡浓度(mol/L) 0.2 0.2 0.8 2.4
根据平均反应速率的定义式,v(H2)===0.4mol/(L?min)
根据化学平衡常数的定义式,K==mol2/L2≈276.5 mol2/L2
III.甲醇燃料电池中正极的主要反应物为氧气,氧元素由0降为—2价,则1个氧气分子得到4个电子,在KOH溶液中只能用氢氧根离子使反应物和产物的电荷守恒,则O2+4e-→4OH-;左边比右边少4个H、2个O原子,根据氢、氧原子个数守恒可知反应物中还有2H2O,则正极反应式为O2 +4e-+2H2O =4OH-。
考点:考查化学反应原理,涉及根据盖斯定律求焓变、根据化学平衡图像得出温度对反应速率和平衡移动的影响规律、根据压强对化学平衡的影响规律画出图像、根据各组分(起始、变化、平衡)浓度模型法计算平均反应速率和平衡常数、碱性甲醇-空气燃料电池的正极反应式等。
本题难度:困难
3、选择题 寒冷的冬天,经常使用暖宝宝,暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质,打开包装以后,可以连续12个小时释放热量,以下分析错误的是
A.将化学能转化为热能
B.其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
C.铁作负极,电极反应为:Fe – 3e → Fe3+
D.活性炭作正极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e → 4OH-
参考答案:C
本题解析:解:“暖宝宝”放出的热量是铁作负极发生氧化反应时产生的,化学能转化为热能,故A正确;活性炭作用是作原电池正极,构成原电池,加快反应速率,则加速铁粉的氧化,故B正确;铁作负极,电极反应为:Fe – 2e → Fe2+,C错误;D.活性炭为原电池中的正极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e → 4OH-,故D正确;
本题难度:一般
4、选择题 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示,其中正确的是
参考答案:A
本题解析:等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,形成原电池,反应速率增大,但生成的氢气少.
解答:解:等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生的反应为:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铜-铁-稀硫酸形成原电池,反应速率增大,反应用时少于b,但生成的氢气少也少于b,图象应为A.
故选A.
本题难度:一般
5、选择题 将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.电流计读数为零时,达到化学平衡状态
C.乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液,则电流计指针向相
反方向偏转
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl3固体,乙中石墨电极仍为负极
参考答案:C
本题解析:
答案:C
C.不正确,乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液,则电流计指针向与原方向相同,发生的反应是:2Fe3++Fe=3Fe2+其中Fe3+仍然作氧化剂,Fe仍然作还原剂,Fe作负极。
A、正确,乙中石墨电极上发生氧化反应,2I――2e-=I2; B、D正确。
本题难度:简单