1、选择题  利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

参考答案：C

本题解析：A、从反应物和产物化合价判断，左边硫的化合价从+4价到+6价，化合价升高失去电子为阳极，a为正极，错误；B、电子数目不对，电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋2e－=S2O42-＋2H2O，错误；C、正确；D、电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，错误。

本题难度：一般

2、填空题  某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。
（1）据此推测：
①阳极反应式是?；
②阴极反应式是?。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。

参考答案：（1）①I--6e-+3H2O+6H+
②6H2O+6e-3H2↑+6OH-
（2）KI溶液、直流电源、导线、两根石墨棒（只要阳极属于惰性电极就可以）、烧杯

本题解析：（1）①阳极是失电子、发生氧化反应的场所，因而氧化反应I-在阳极上进行。这一变化过程中失去6个电子，并且需要3个水分子提供3个氧原子，进而产物中会有6个H+生成。综合以上分析可写出阳极上的电极反应式为：I--6e-+3H2O+6H+。②阴极是得电子、发生还原反应的一极，因而还原反应H2OH2↑在阴极上进行。根据阴阳极电子得失守恒的要求，这一变化过程中应该得到6个电子，导致产物中应该具有含有氧原子并带负电荷的粒子OH-。综合以上分析，可写出阴极上的电极反应式为6H2O+6e-3H2↑+6OH-。
（2）组成一个电解池需要直流电源、电解质溶液、导线、电源、容器等。

本题难度：简单

3、选择题  进行电解水的实验时，为增强水的导电性，需向水中加入一定量的电解质。下列物质中可以加入的是（?）
A．AgNO3
B．NaCl
C．H2SO4
D．NaOH

参考答案：CD

本题解析：电解的是水，只是为增强水的导电性，所加入的物质本身不参与反应。而AgNO3和NaCl加入后，溶液中所增加的Ag＋＞H＋与Cl－＞OH－，故，H2SO4和NaOH符合题意。

本题难度：简单

4、选择题  将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一个电极上产生气体（标况）的体积是
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．13.44L