1、选择题 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系
[? ]
A．c（NH4+）＜c（Cl-）
B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）
D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）
2、选择题 常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是?
[? ]
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．反应后的溶液呈酸性
C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH4＋
D．反应后的溶液中NH4＋、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05?mol/L
3、填空题 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：H2A
H++HA-，HA-
H++A2-
已知相同浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-)，设有下列四种溶液：
A．0.01mol/L的H2A溶液
B．0.01mol/L的NaHA溶液
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D．0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是_____________，最小的是_______________。
（2）c(H2A)最大的是_____________，最小的是_________________。
（3）c(A2-)最大的是______________，最小的是_________________。
4、选择题 25℃时，在浓度为0．1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
[? ]
A．a=b=c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b
5、填空题 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91
pH
8.2
7.2
6.2
|
①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．
考试问吧
