1、选择题  下列关于原子的说法中，正确的是
A.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子
D.原子是最小的粒子

参考答案：B

本题解析：原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故选项D错．原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故选项A错．原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子．故选项B对，选项C错．

本题难度：简单

2、选择题  短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下面判断正确的是
A.原子半径: 丙<丁<戊
B.金属性：甲>丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，A不正确，C正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，B不正确。同周期自左向右最外层电子数逐渐增多，D不正确，答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  不同元素的原子或离子，一定具有不同的
A.质量数
B.质子数
C.中子数
D.电子数

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  短周期元素X和Y能形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能为
A.m-13＝n
B.n-5＝m
C.m+8＝n
D.n-11＝m

参考答案：C

本题解析：之差不可能为偶数．或者找出元素．X可能是14Si或6C，Y可能为1H或9F、17Cl．

本题难度：简单

5、选择题  已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A.L与T形成的化合物化学式为L2T3 ?
B.L、M的单质与稀盐酸的反应速率：M > L
C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D.M的最高价氧化物具有两性

参考答案：D

本题解析：试题分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；T和Q同族，Q为S元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于X小于L可知应和L同周期，为Al元素。
A项：L为Mg，T为O，L与T形成的化合物化学式为LT，故错；
B项：L为Mg，M为Al，L、M的单质与稀盐酸的反应速率：L> M ，故错；
C项：T为O，Q为S，T的氢化物常温常压下为液体，故错。
故选D。
考点：原子结构与元素周期律的关系
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。

本题难度：一般