1、填空题 (Ⅰ)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
(1)图中A表示?。
(2)E的大小对该反应的焓变有无影响??。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低??。
(3)某温度下,向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2,在V2O5催化剂存在时反应达到平衡,压强减小为开始时的;如在相同温度下,在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3,也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡,求此温度下反应2SO3 (g) ??2SO2(g) + O2(g)的平衡常数(写出计算过程)
(Ⅱ)化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ),饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等,已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%,国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水,再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去,某研究性学习小组为研究废水的净化,设计了如下实验流程:
(1)配平第①步反应的离子方程式:
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:
?
(3)设计一个电解装置也可以实现上述目的,装置如下图(用铁棒和石墨作电极):
电极材料:c为:??
电极反应:d极:?
2、填空题 (10分)含有、、、CH3COO-离子的溶液中加入足量的硫酸,明显减少的阴离子有_________,明显增加的阴离子有_________,再加入足量BaCl2溶液,阴离子明显减少的是_________,增加的阴离子有_________,再加入足量AgNO3溶液,最后溶液中留下的的阴离子为_________。
3、选择题 一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1
下列选项正确的是
A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+1734 kJ·mol-1
C.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-x kJ·mol-1 x <574
D.常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8 mol
4、简答题 (14分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A.使用催化剂
B.提高氧气的浓度
C.提高反应的温度
D.降低反应的温度