1、填空题  (3分) 已知298K、101KPa时，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.5kJ的热量，请写出相应的热化学方程：?。

参考答案：2CH3OH ( l ) + 3 O2（g）→ 2CO2（g）+ 4 H2O（l）?△H ＝－1440 kJ·mol－1

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．由C（石墨）-→C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定

参考答案：A、反应热包括吸收的热量和放出的热量，故A错误；
B、根据燃烧热的概念：在101 kPa时，1 mol碳燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热，故B错误；
C、等质量的硫蒸气比硫固体的能量多，所以硫蒸气燃烧放出的热量多，故C正确；
D、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各说法正确的是
A．对于(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．小苏打在水中的电离方程式：

参考答案：
C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

参考答案：A

本题解析：A、根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以正方应是吸热反应，A正确；B、催化剂只能分别反应的活化能，但不能改变反应热，因此焓变不变，B不正确；C、催化剂只能分别反应的活化能，因此催化剂能降低反应的活化能，C不正确；D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，D不正确，答案选A。

本题难度：简单

5、实验题  某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。?
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):　　　　。?

名称	托盘天平 (带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

参考答案：Ⅰ.(1)10.0　(2)abe
Ⅱ.(1)环形玻璃搅拌棒　(2)①　 4.0　
②-53.5 kJ·mol-1　③ACD

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定以及误差分析等
Ⅰ.(1)由于没有470 mL的容量瓶,所以应该配制500 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液。所以需要氢氧化钠的质量是500 mL×10-3×0.5 mol/L×40 g/mol="10.0" g。
(2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性,所以应该放在烧杯中称量,同时还需要药匙取NaOH固体,所以正确的答案选abe。
Ⅱ.(1)在中和热的测定实验中,溶液是需要搅拌的,所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
(2)①四次实验的温度差分别是(℃)4、6.1、3.9、4.1,因此实验2中的数据是无效的,应该舍去,所以温度差平均值为(4 ℃+3.9 ℃+4.1 ℃)÷3="4" ℃。
②反应中放出的热量是4.18 J/(g·℃)×4 ℃×(50+30)g="1" 337.6 J,而反应中H2SO4过量,按NaOH计算生成的水:50 mL×10-3×0.5 mol/L="0.025" mol。由于中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量,所以该反应的中和热是ΔH="-1" 337.6 kJ÷0.025 mol="-53.5" kJ·mol-1。
③根据题意可知,测量值偏小,这说明反应中有热量损失,因此选项AC正确。量取NaOH溶液的体积时仰视读数,则氢氧化钠的质量增加,放出的热量增加,B不正确;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度,由于温度计上粘附氢氧化钠,会消耗硫酸,因此在实验过程中放出的热量减少,选项D也是正确的,答案选ACD。

本题难度：一般