1、选择题  下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是
[? ]
A．食品腐败
B．钢铁生锈
C．煤气燃烧
D．粗盐潮解

参考答案：D

本题解析：

试题分析：

选项A，食品腐败，主要是食物被氧化。

选项B，钢铁生锈是铁被氧化。

选项C，煤气燃烧是燃料被氧化。

选项D，粗盐潮解是物理变化。

故选：D

本题难度：简单

2、选择题  某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(? )
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．①③⑤
D．②④⑤

参考答案：B

本题解析：Cl2与发生水反应的离子方程式为：Cl2+H20H++Cl-+HClO，具有酸性和强氧化性。Cl2通入到题中的溶液中后:
SO32-基本被氧化为SO42-，可能有一部分直接生成了SO2逸出溶液。氧化还原反应。
SiO32-因为溶液最终为酸性，转化为H2SiO3，胶状物质。
Br-被氧化为Br2，溶液变为橙色。氧化还原反应。
CO32-因为溶液最终为酸性，变成了CO2逸出溶液。
Na+不受影响。
算上Cl2溶于水发生歧化反应，共有3个氧化还原反应。
故选B。
点评：着重考查了氯水成分的多重性，每个性质发生一定的反应。由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多重性质：①氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的验满），能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。②新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。③因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能与硝酸银反应生成白色沉淀。④具有次氯酸的弱酸性。⑤氯水性质多重性同时表现：如，a．HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。b．向氯水中加入NaOH溶液时，HCl和HClO分别同时与NaOH反应，生成NaCl、NaClO，反应为:Cl2＋2NaOH==NaCl+NaClO＋H2O⑥氯水中有大量H2O，加入无水CuSO4将会出现蓝色。

本题难度：简单

3、选择题  下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．用S制备H2SO4
B．炼铁时用CaO除去原料中的SiO2
C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg
D．用NO2生产HNO3

参考答案：B

本题解析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，即凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化钙和二氧化硅反应属于化合反应，化合价没有变化，是非氧化还原反应。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  已知M2O7x一+3S 2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：该反应是离子反应型的氧化还原反应，可以根据电荷守恒计算，可以得到式子，x=-2,则M2O72-，假设M的化合价为y,则有，所以答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是（?）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

参考答案：D

本题解析：富集方铅矿过程中没有新物质的生成，所以不属于化学变化，A错误；根据反应2PbS＋3O22PbO＋2SO2可知：PbS中S的化合价升高，所以PbS是还原剂，O的化合价降低，所以PbO和SO2都是还原产物，B错误；整个过程中生成2molPb，共转移12mol电子，所以生成1molPb转移6mol电子，C错误。1molPbS反应能生成1mol PbO，1mol PbO被还原需要至少需要C和CO 0.5mol，所以至少需要6g碳，D正确。答案选D。
点评：本题主要根据氧化还原反应的基本概念判断。

本题难度：一般