1、选择题  将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是
A．2.4g
B．3.36g
C．5.60g
D．6.4g

参考答案：D

本题解析：方法一：由题知反应后的溶液显酸性，则1.28 g固体全是铜，无铁，溶液中不含Fe3＋，即溶液中只有Fe2＋和H＋,?总共发生了以下反应:Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
2mol? 22400mL ?2?1
n1? 896mL? 2n5?n5?
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O? Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu? Fe＋2FeCl3=3FeCl2
1mol? 6mol 2mol? 1mol1mol? 1mol? 64g
n2?n3?n4?n5=0.02mol? 1.28g
n1+2n5 +n3 =0.1L× 4.40mol/L-0.2L×0.4mol/L=0.36mol,n1=0.08mol,n5=0.02mol,则n3=0.24mol，n2=0.04mol即氧化铁的质量是6.4g。
方法二：根据题意，溶液的成分为FeCl2、HCl，设Fe、Fe2O3的物质的量分别为x、y，根据得失电子守恒和物料守恒得2x=2y+×2+×2="2y+0.04+0.08," x+2y=(0.1L×4.40mol/L-0.2L×0.4mol/L)/2=0.18mol,y=0.04mol,即氧化铁的质量是6.4g。

本题难度：一般

2、填空题  下面是张家界旅游区新设的一组垃圾箱说明。

(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱：
A.废作业本；B．汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D．矿泉水瓶；E．烂苹果；F．涂改液瓶。
应放入“可回收垃圾箱”的是____；应放入“不可回收垃圾箱”的是____；应放入“有害垃圾箱”的是___。（填序号）
(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分是氧化铁），以重新使用它，请写出除锈反应的化学方程式____ 。
(3)废铜有两种回收方法：
方法一:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O（X是一种大气污染物）。
方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
①方法一中，X的化学式为___；方法二的优点是_______。
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式________；该反应属于化学反应基本类型中的___。
(4)请从可回收垃圾的类别中，举出一例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献___ 。
(5)化学电池给人们生活带来了许多便利，但任意丢弃的一节电池将严重污染一平方米的土壤。一些化学成就在给人们带来方便的同时，也给人类带来危害。对此，你认为在进 行化学科学研究或发明时要注意的是____。

参考答案：(1)A、B、C、D； E ；F
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O
(3)①NO2 ；没有污染物生成
②Fe+CuCl2= FeCl2+Cu ；置换反应
(4)可能的答案方向有：
①三大合成材料的制造、应用、防治污染；
②金属的制造、开采、应用、保护、回收及合金的制造；
③玻璃等无机材料的制造、应用、回收；
④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收（任举一例）
(5)研究成果的应用可能给人类环境（资源、安全、健康等）方面带来不良的影响，要加以预见和防护

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

图1?图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为__________。

参考答案：.(1) ①钝化，SO2 ?
②?溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色则假设成立
（2）? 1/4 < a/b <3/8 ，9/32

本题解析：（1）①常温下铁在浓硫酸中发生钝化，所以得不到气体。随着温度的升高，fie被浓硫酸氧化生成SO2气体。
②氯水褪色，说明氯水被还原。因此除了铁离子还原之外，也可能是被溶液中的SCN-还原。
所以可以通过检验SCN-来鉴别，即向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色则假设成立。
（2）铁和硝酸的反应的方程式是Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。如果铁过量，则方程式是3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是 1/4 < a/b <3/8 ；反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则生成硝酸铁和硝酸亚铁分别是2a/3mol和a/3mol，所以被还原的硝酸是（b－2a－2a/3）mol。根据电子的得失守恒可知，2a/3×3＋a/3×2＝（b－2a－2a/3）×3，解得a︰b＝9︰32。

本题难度：一般

4、填空题  (1)写出工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式___
(2)写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式___。

参考答案：(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2) CO32- +2CH3COOH==2CH3COO-+ CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （4分）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象??铜丝在反应中起?的作用，写出这个反应的化学方程式??。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单