1、选择题  
A．FeO
B．Fe2O3?
C．Fe3O4
D．FeO、Fe2O3?

参考答案：B

本题解析：FexOy+yCOxFe+yCO2?
(56x+16y) g?y mol?
0.4 g??mol
得：x∶y=2∶3?

本题难度：一般

2、计算题  （16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ. ?实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
（1）上述实验中C?（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
体是?（填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：?。
（2）反应后得到的固体混合物总质量为?，其中含氧化合物的物质的量为?mol。
Ⅱ. ?黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m?g?X粉末全部溶于200?mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至?2．12?L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）?请通过计算确定m的值；?
（2）?X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

参考答案：Ⅰ⑴不完全(1分)；CO(1分)；CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑ (1分)；
⑵ 7.4g，(1分)； 0.025 mol(1分)
Ⅱ、⑴?解：依题意，m?g?X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶1
2n(Cu2＋) ＋3n(Fe3＋) ＝6．05mol·L－1×0．2L×2－1 mol·L－1×2．12L
故：n?(Cu)?＝?n?(Fe)?＝?0．06mol
又，n?(S)?＝?0．6mol·L－1×0．1L×2?＝?0．12mol
因此，m?g?＝?m(Cu)?＋?m(Fe)?＋?m(S)
＝?0．06mol×64g·mol－1＋0．06mol×56g·mol－1＋0．12mol×32g·mol－1＝?11．04g?
即m?的值为11．04?（3分）
⑵?解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则
(64＋56＋32×2)×n?＝?368? n?＝?2故X的化学式为Cu2Fe2S4?（3分）

本题解析：Ⅰ（1）560ml气体是CO，物质的量是0.025mol。生成CO的方程式是CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑。沉淀是碳酸钙，物质的量是0.025mol，则生成的CO2也是0.025mol。由于碳的物质的量是0.1mol，所以实验中碳没有完全参加反应。
（2）与碳原子结合的氧原子的物质的量是0.025mol＋0.025mol×2＝0.075mol，质量是12.g，所以最终固体的质量是8g－1.2g＋1.2g－0.6g＝7.4g。原氧化铜中氧原子的物质的量是0.1mol，所以剩余氧原子的物质的量是0.1mol－0.075mol＝0.025mol，因此含氧化合物的物质的量是0.025mol。
Ⅱ、考查根据方程式及有关图像进行的有关计算。

本题难度：一般

3、填空题  （15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。
方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

请回答下列问题：
⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A.?CuO?B. MgO? C. FeCO3?D NH3·H2O
⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

参考答案：（15分）（1）H4SiO4（2分）?
（2）A?（2分）?
（3）Al3+（2分）
（4）错误（3分）
（5）Fe2+- e－=Fe3+（2分）
（6）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相) ?R2Cu(有机相)+ 2H＋(水相)逆向移动，Cu2+进入水相得以再生 （2分）
（7） c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)（2分）

本题解析：（1）根据质量守恒定律，空白处的物质是H4SiO4；
（2）步骤②调节溶液pH的目的是除去铁离子等杂质，所以调节pH不能引入新的杂质，所以答案选A；（3）pH=4时铁离子完全沉淀，但Al3+完全沉淀的pH=5.2，所以当溶液pH=4时，不能完全除去的离子 是 Al3+；
（4））PH=4时，溶液中的氢氧根离子的浓度为：1×10-10mol/L，此时氢氧化铝已沉淀，则溶液中铝离子浓为：3.2×10-34/(1×10-10)3=3.2×10-4mol/L，浓缩后c（Al3+）=6.4×10-4mol/L＜＜2.25mol/L，所以不会有硫酸铝晶体析出，所以该同学的观点错误；
（5）阳极发生氧化反应，黄铜矿粉与硫酸及硫酸铁反应生成的亚铁离子被氧化生成铁离子，导致阳极区的铁离子的浓度基本不变，电极反应式为Fe2+- e－=Fe3+；
（6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，使水相中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，Cu2+进入水相得以再生；
（7）电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，转移电子0.1mol，阳极氢氧根离子放电，生成0.025mol氧气的同时，使溶液中的氢离子增加0.1mol，则溶液中仍存在0.05mol Cu2+，SO42-的物质的量不变，仍是0.1mol，所以此时溶液中离子浓度的大小关系为c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)。

本题难度：困难

4、选择题  向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是? (　　)。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

参考答案：A

本题解析：某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是?。
（2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式?。
（3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式?。
（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为?mol/（L·h）．
（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．
②写出阳极的电极反应式________．
③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为?．

参考答案：（1）第四周期，Ⅷ族（2分）
（2）Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑（2分）
（3）2Fe(s)＋O2(g) = Fe2O3(s)?△H=－824.4kJ/mol（3分）
（4）0.75（2分）
（5）①a（1分）
②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（3分）?③0.8mol（2分）

本题解析：（1）铁的原子序数是26，位于第四周期，Ⅷ族。
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑。
（3）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知②×2/3－①即得到2Fe(s)＋O2(g) = Fe2O3(s) ，所以反应热是－393.5kJ/mol×3/2－234.1kJ/mol＝－824.4kJ/mol.
（4）l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则消耗氧化铁是8t，因此消耗CO是
，所以其反应速率是＝0.75mol/（L·h）。
（5）①制取高铁酸钠，则铁应该是阳极，所以a是负极，b是正极。
②电解池中阳极失去电子，根据氧化产物是高铁酸钠可知，阳极电极反应式为Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O。
③132．8g高铁酸钠是132.8g÷166g/mol＝0.8mol，所以根据方程式2H2O＋Fe＋2OH－FeO42－＋3H2↑可知，消耗1.6molOH－，但同时生成0.8molFeO42－，所以结束阴离子是0.8mol。

本题难度：一般