1、选择题  物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A．HCl
B．H2SO4
C．CH3COOH
D．NaCl

参考答案：B

本题解析：硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,氯化钠显中性.答案选B.

本题难度：一般

2、简答题  （1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L-1Na2CO3溶液______0.1mol?L-1NaHCO3溶液
②0.1mol?L-1NH4Cl溶液______0.01mol?L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为______．
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是______．
（5）氯化铁溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：______．
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），离子反应总方程式为：______．

参考答案：（1）因pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ；
故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）①Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3，所以0.1mol?L-1Na2CO3溶液的PH大于0.1mol?L-1NaHCO3溶液的PH，故答案为：＞；
②NH4C1浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以0.1mol?L-1NH4Cl溶液的PH小于0.01mol?L-1NH4C1溶液的PH，故答案为：＜；
（3）两种不同的金属和稀硫酸构成的原电池中，较活泼易失电子的金属作负极，较不活泼金属作正极，负极上金属被腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，
a、b相连，a为负极，则金属活动性顺序a＞b；
c、d相连时，c为负极，则金属活动性顺序c＞d；
a，c相连时，c为正极，则金属活动性顺序a＞c；
b、d相连时，b为正极，则金属活动性顺序d＞b，
根据以上分析知，金属活动性顺序为a＞c＞d＞b；
故答案为：a＞c＞d＞b；
（4）AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；故答案为：Al2O3；
（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

参考答案：（1）CH3COOH  CH3COO-  +  H+  （2分）
（2）H2O,  CH3COOH,  CH3COO-  ,  H+  , OH-        （3分,少一个扣1分，）
（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L（3分）（其他合理即可）
（4）增大（2分）

本题解析：
（1）CH3COOH是弱电解质，   CH3COOH  CH3COO-  +  H+  
（2）醋酸溶液中存在醋酸和睡得部分电离，所以存在以下微粒：H2O,  CH3COOH,  CH3COO-  ,  H+  , OH-
（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，发生部分电离，为弱电解质。
（4）增大
考点：弱电解质的电离

本题难度：一般

4、选择题  下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）
A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）
B．相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比
C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-）
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

参考答案：A、氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），故c（NH4+）=2c（SO42-），c（NH4+）：c（SO42-）=2：1，
故A正确；
B、因乙酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，则0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比不等于2：1，应小于2：1，故B错误；
C、由化学式为Na2CO3，n（Na+）=2n（CO32-），但CO32-的水解，则c（Na+）：c（CO32-）＞2：1，故C错误；
D、强碱溶液，pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，故c[Ba（OH）2]=0.005mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，c[Ba（OH）2]：c（KOH）=1：2，故C错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中      (增大、减小、不变)
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：              
所得溶液的pH      7(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向     方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数             。（增大、减小或不变）

参考答案：20．（1）减小；（2）NH3·H2O+H+=NH4++H2O；<；（3）分子化；不变。

本题解析：（1）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，向氨水中加入硫酸铵含有铵根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3?H2O的电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中减小；（2）一水合氨和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，（3）向该氨水中加入氢氧化钠固体，OH-的浓度增大，氨水中的电离平衡向左（分子化）移动，电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变。
考点：考查影响弱电解质电离的因素，盐类的水解等知识。

本题难度：一般