1、选择题  在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，通过电火花引燃，气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物中HCl的质量分数为25.62%,则容器中原有H2、O2、Cl2分子个数比为（?）
A．6∶3∶2
B．9∶6∶1
C．10∶6∶1
D．13∶6∶1

参考答案：D

本题解析：设有100 g溶液，则其中HCl：25.62 g即0.705 mol。
含H2O：74.38 g即4.13 mol,故n(Cl2)=mol，n(O2)=mol，n(H2)=mol。
故n(H2)∶n(O2)∶n(Cl2)=13∶6∶1。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（?）
A．Cl2
B．氯水
C．漂白粉溶液
D．Na2O2溶于水得到的溶液

参考答案：A

本题解析：干燥的Cl2没有漂白性，所以选A。氯水中含有次氯酸、漂白粉溶液含有次氯酸钙、Na2O2溶于水得到的溶液中含有双氧水等都有漂白成分，会使干燥布条褪色。
点评：熟悉次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢等物质的漂白性

本题难度：一般

3、计算题  实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑?＋ 8H2O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比?
（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（

参考答案：（1）单线桥略
（2）1:5
（3）被氧化的HCl：18.25g
（4）5.6L

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：
①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．则：
（1）混合气体中一定存在 ?，
（2）一定不存在 ?，
（3）可能存在 ?。

参考答案：（1）NH3? CO2 ?NO?（2） NO2? Cl2? HCl? O2?（3）H2（每空2分）

本题解析：气体无色，表明不含NO2、Cl2气体；把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小，表明一定含有NH3，因为含有氨气，所以一定不含有氯化氢；再通过碱石灰时，体积又明显减小，一定含有CO2，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，表明气体中一定含有NO，一定不含有O2。H2的有无无法确定。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
C．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程
D．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A、正确，氯水和过氧化钠都具有强氧化性；
B. 不正确，硅是重要的半导体材料，SiO2是光导纤维的原料；
C. 不正确，蛋白质水解是由高分子化合物生成小分子化合物的过程，油脂是小分子化合物。
D. 不正确，MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，Al2O3用于电解法冶炼铝，但用电解MgCl2炼镁。

本题难度：一般