1、简答题  实验室用NaOH固体配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL?1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量为______g，所需的玻璃仪器有______、______、______、______；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
______→______→______→______→______→______；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，将其置于烧杯内，加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是______．
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

参考答案：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12.5；烧杯；250mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（2）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：B；C；A；F；E；D；
（3）因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，故答案为：热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；
（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏小，故B正确；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故E错误；
故答案为：A、B、C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  用20g烧碱配制成500mL其物质的量浓度为______mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为______mol/L；含溶?质______g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L，其中含Na+______g．

参考答案：20g烧碱的物质的量为：n=mM=20g40g/mol=0.5mol，则c=nV=0.5mol0.5L=1mol/L；
溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；
溶质的质量为：m=nM=cVM=0.001L×1mol/L×40g/mol=0.04g；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.001L×1mol/L0.1L=0.01mol/L；
其中含Na+的物质的量为：0.01mol/L×0.1L=0.001mol，质量为0.001mol×23g/mol=0.023g，
故答案为：1；1；0.04；0.01；0.023．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现有270g质量百分数为10%的CuC12溶液．下列说法正确的是（　　）
A．c（Cu2+）=0.2mo1/L
B．n（CuC12）=0.2mo1
C．N（C1-）=0.2NA
D．n（CuC12）：n（H2O）=1：10

参考答案：A、氯化铜的质量为270g×10%=27g，物质的量为27g135g/mol=0.2mol，若溶液的体积为1L，则铜离子的浓度为1L，溶液的密度未知，不能计算溶液的体积，不能计算铜离子的物质的量，故A错误；
B、氯化铜的质量为270g×10%=27g，物质的量为27g135g/mol=0.2mol，故B正确；
C、n（Cl-）=2n（CuC12）=0.2mol×2=0.4mol，氯离子的数目为0.4mol×NAmol-1=0.4NA，故C错误；
D、氯化铜的质量为270g×10%=27g，物质的量为27g135g/mol=0.2mol，水的质量为270g-27g=243g/mol，物质的量为24318g/mol=13.5mol，故n（CuC12）：n（H2O）=0.2mol：13.5mol=4：27，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用18mol?L-1浓硫酸配制100mL2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤　⑥定容⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位数字）．
（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有______，该仪器上需标有以下五项中的______（用序号填写）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）第⑤步实验的目的是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）?
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度______．
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______．
③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容______．

参考答案：配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：2.8mol/L×0.1L18mol/L≈0.0156mL=15.6mL，
故答案为：15.6mL；
（2）配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，配制的步骤为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器有：玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需100mL容量瓶，量瓶上标有刻度线、温度和容量；
故答案为：100mL容量瓶；①③⑤；
（3）溶解过程中，烧杯玻璃棒都有沾的溶质，洗涤保证溶质全部转移到容量瓶；
故答案为：把溶质全部转移至容量瓶；
（4）①量取浓硫酸时，若俯视液面，浓硫酸的体积偏少，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
②最后需要加水和定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
③浓硫酸溶于水会放出大量的热量，若未冷却直接转移定容，由于热胀冷缩导致所配溶液体积偏小，故浓度偏高，
故答案为：偏低；无影响；偏高．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  配置250mL0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（　　）
A．
称量
B．
溶解
C．
转移
D．
定容

参考答案：A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；
B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；
C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；
D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般