1、选择题  下列有关叙述错误的是
A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C.N、O、F原子半径依次增大
D.HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱

参考答案：C

本题解析：根据元素周期律，随着原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化．A项中：Na、Mg、Al都有三个电子层，但最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱，A项正确．B项中：P、S、Cl的最外层电子数分别是5、6、7，而非金属元素的最高正化合价就是它们的最外层电子数，故依次为+5、+6、+7价，B项正确．C项中：N、O、F原子半径依次减小，故C项错误．D项中：比较气态氢化物的稳定性可以从比较非金属的非金属性入手，因为非金属性F＞Cl＞Br，故稳定性HF＞HCl＞HBr，D项正确．

本题难度：简单

2、选择题  某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
A.①③　
B.②④
C.①②③　
D.①②③④

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据前四周期的结构可知，R是He，X是N，Y是S，Z是Br。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，①正确。氨气溶于水显碱性，氢硫酸是弱酸，氢溴酸是强酸，所以②正确。溴单质在常温下是液体，③正确。第四周期含有18种元素，④不正确。答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B.同族元素原子从上到下第一电离能越来越小
C.同周期元素原子的电负性从左往右越来越大
D.同族元素原子从上到下电负性越来越大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是?

[? ]
A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族
D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单