参考答案：C

本题解析：A．根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，结合方程式可知：PbO2>Cl2> Fe3+＞S，正确。B．还原性：还原剂>还原产物，结合方程式可得Fe(OH)2＞KCl＞Cl2，正确；C．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，可得酸溶液的酸性（水溶液）：H2SO4＞H2SeO4＞HN3＞H2S，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4发生是由于易溶的物质制取难溶性的物质，与酸的酸性强弱无关，错误；D．物质的稳定性越强，分解的温度就越高，根据分解反应的温度可知：热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3，正确。
考点：考查化学方程式在体现元素及其化合物的性质中的应用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  已知：(1)H2(g)+H2O(g)?ΔH1="a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)? ΔH2="b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+=H2O(l)? ΔH3="c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)? ΔH4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（?）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a=b＜0
D．2c=d＞0

参考答案：B

本题解析：上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁的化合价升高被氧化，故Fe是还原剂。

本题难度：简单

3、选择题  根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
[? ]
①Cl2+2KI ==I2+2KCl
②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2==2FeCl3
④I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．化学反应的实质是原子的重新组合

参考答案：A、失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，有的原子得失电子能力均很弱，如第ⅣA族元素，故A错误；
B、氧化性的强弱取决于得电子的能力，和得电子的多少无关，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故B错误；
C、在氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可能是同一种，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，被氧化和被还原的元素均是氯元素，故C错误；
D、化学反应的实质是原子的重新组合，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；
HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
[? ]
A．Fe3+
B．MnO4-
C．Cl2
D．HNO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般