1、选择题  某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而一直减小至0
C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)为0. 05 mol·L－1·min－1
D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：3个实验中温度和初始浓度均不同，不能得出初始浓度与水解反应速率的关系，A项错误；可逆反应不能进行彻底，B项错误；25 ℃时0～6 min，v(NH2COO－)＝(2.2—1.9)/6为0.05 mol·L－1·min－1，C项正确；15 ℃时，第23 min时反应已达平衡，c(NH2COO－)平衡浓度为2.075 mol·L－1，故第30 min时，c(NH2COO－)仍为2.075 mol·L－1，D项错误

本题难度：一般

2、选择题  在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(? )
A．反应速率：乙>甲
B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲
C．SO2的转化率：乙>甲
D．平衡时O2的浓度：乙>甲

参考答案：B

本题解析：A.由于乙中物质的浓度比甲中的大，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。正确。B．增大反应物的浓度，2SO2+O22SO3.化学平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时平衡混合物中SO2的体积分数：甲>乙。错误。C．由于增大反应物的浓度，化学平衡会向减小这种改变的方向移动，即平衡向正反应方向移动。所以SO2的转化率：乙>甲。正确。D．由于容器的容积不变，当增大反应物的浓度时，反应物的浓度增大，尽管平衡正向移动消耗反应物，但是平衡移动的趋势是很微弱的，所以最终达到平衡时O2的浓度：乙>甲。正确。

本题难度：一般

3、选择题  从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
[? ]
　　　　　　　　实验事实 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　结论
A．其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，　　当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
　　析出硫沉淀所需时间越短
B．在化学反应前后，催化剂的质量和化学　　　　　　　　催化剂一定不参与化学反应 　　
　　性质都没有发生改变
C．　　在常温下N2很难与金属化合 　　　　　　　　　　　氮元素的非金属性很弱
D．　　　NaOH晶体不能导电 　　　　　　　　　　　　　　　NaOH是非电解质

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：
　　①VA=0.6mol/(L·s)?②VB=0.45mol/(L·s)
　　③VC="0." 4mol/(L·s)?④VD=0.45mol/(L·s)
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②
B．①③
C．②④
D．①

参考答案：A

本题解析：把不同物质的反应速率转化为一种物质的反应速率，都转化为A 物质的反应速率。
①VA=0.6mol/(L·s)?②VA=1.35mol/(L·s)?③VA="0." 6mol/(L·s)?④VA=0.675mol/(L·s)
故②VA=1.35mol/(L·s)反应速率最快，选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列措施能够减缓反应速率的是
A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水
B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质
C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳
D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度

参考答案：B

本题解析：A错，加热能加快反应速率；B正确，降温反应速率减慢；C错，研碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快；D错，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；

本题难度：简单