1、选择题 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(?)?
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.22.4LCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
2、选择题 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B.通入CO2的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) =" 1:" 3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) =" 2:" 1
3、选择题 下列关于实验原理、操作的叙述,不正确的是( )
A.除去乙酸乙酯中的乙酸,可以用饱和的碳酸钠溶液
B.配制溶液时,俯视刻度线来定容,会使得所配溶液浓度偏高
C.纸层析实验中,滤纸上的试样点可以用毛细管来点,使试样点的面积小
D.实验室可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验甘油,观察到的现象是出现绛蓝色沉淀
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.32g硫原子的最外层电子总数为NA
B.1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为16NA
D.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA
5、实验题 用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,应选用容量为________mL的容量瓶;
(2)经计算需要用量筒量取________mL浓硫酸,在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母).
A.5mL B.10mL C.15mL D.50mL
(3)在量取浓硫酸后,进行了下列操作:
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中,
正确的顺序是(填序号)________。
(4)指出本实验操作错误的地方,并进行更正____________________
(5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸,其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”,下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀硫酸浓度会________。