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高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》考点巩固（2020年最新版）(二)
参考答案：D 本题解析：A、电离常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，即K1=K2=K3，错误；B、根据题意HZ是弱酸，NaZ是强碱弱酸盐，Ka=c(H＋)×c(Z－)/c(HZ)，Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]=Ka×Kw，两个只受温度的影响，说法错误；C、根据数据，得出酸性强弱的顺序：HZ>HY>HX，酸性越强，水解程度越小，c（Z-）>c（Y-）>c（X-），错误；D、酸性越强，电离程度越强，电离常数越大，所以K5>K4>K3，正确。 本题难度：困难 2、选择题 0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是 |
参考答案：C
本题解析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），则有c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故选C．
考点：本题考查离子浓度大小比较
本题难度：一般
3、选择题 下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是
A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目
B．纯水在100℃和25℃时的pH
C．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积
D．CH3COONa溶液加水稀释前后的
参考答案：C
本题解析：A．NH4Cl是强酸强碱盐，在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，因此NH4+的数目比Cl-数目少，错误；B．纯水在100℃时pH=6,在25℃时的pH=7，前者小，错误； C．由于一水合氨是弱碱，部分电离，所以相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量氨水大于盐酸，所以完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积前者大于后者，正确；D．在CH3COONa溶液存在CH3COO-的水解平衡：CH3COO-+ H2O
CH3COOH+OH-；加水稀释时平衡正向移动，水解程度增大，前后的后者大于前者，错误。
考点：考查盐的水解、若电解质的电离、溶液的中和能力大小的比较的知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式中，属于水解反应的是
参考答案：C
本题解析： A.为醋酸的电离方程式，故不选A；B.为碳酸的电离方程式。故不选B；C.为碳酸根离子的水解，故选C；D.为硫氢根离子的电离方程式，故不选D。
考点：水解反应的离子方程式和电离方程式的判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）> c（CO32－）> c（OH-）> c（H+）
C．0.1mol/L某弱酸盐NaA溶液与0.05mol/L盐酸等体积混合后呈碱性的溶液中：
c（HA）> c（Cl-）> c（A-）> c（OH-）
D．等物质的量的NaHS、Na2S混合溶液中：2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH -)
参考答案：CD
本题解析：A不正确，不符合物料守恒，应该是c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)+c[Fe(OH)2]＝0.3mol/L；碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，则c（Na+）> c（OH-）> c（CO32－）> c（H+），B不正确；
C中生成物是HA，另外NaA过量，溶液显碱性。这说明水解程度大于电离程度，C正确；根据物料守恒和电荷守恒可知，选项D正确，答案选CD。
考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，该类试题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
本题难度：困难
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