高考化学知识点总结《水的电离平衡》高频考点特训（2020年练习版）(三) 2021-02-18 05:56:00 【大 中 小】 1、填空题  (12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验： （1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的标准盐酸。 （2）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。 （3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。 （4）过滤上述所得浊液。 （5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题： ①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________； A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯       F．胶头滴管       G．玻璃棒 ②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。 ③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________； ④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________； ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。 2、选择题  室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是： A．PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋) B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－) D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1

3、选择题  水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．图中对应点的温度关系为：a＞b
B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

4、选择题  在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是
A  0.01mol/L CH3COOH    B  0.01mol/L  HNO3
C  pH＝2的H2SO4溶液    D  pH＝2的CH3COOH溶液

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

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