1、实验题  （10分）（1）图（Ⅰ）中瓶a内放入20 mL 6 mol·L-1盐酸，b是充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹将d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置放在托盘天平上称量，质量为W1。根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为W2。则W1和W2的关系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为方便操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________________________________________________。
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度___________（填“不变”“降低”或“升高”）。
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式：____________________________；____________________________。

2、选择题  向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液中一定含有SO42﹣
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有SO32﹣
D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种

3、实验题  （1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4?CO↑+ CO2↑+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是?（填序号）

（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①、为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是?、?。
②、在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是?
③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=?。
④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是?（填字母）
a．缺少装置A? b．缺少装置B?c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O

4、选择题  下列各组物质中，含原子数最多的是
A.0.4molO2
B.4℃时5.4mL水
C.10gNe
D.6.02×1022个硫酸分子

5、选择题  用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
A.21.9%
B.82.31%
C.13.5 mol/L
D.5.67 mol/L