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高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频试题预测（2020年最新版）(四)
参考答案：C 本题解析：略 本题难度：困难 3、选择题 用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。 |
参考答案：B
本题解析：加水促进NH3·H2O的电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，c(OH－)减小，但c(H＋)和c(OH－)的乘积即KW不变，则c(H＋)增大。因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。
本题难度：一般
4、简答题 要使饱和H2S溶液pH增大的同时，[S2─]减小，可向溶液中加入适量?①NaOH溶液；②水；③SO2；④CuSO4固体；⑤盐酸（ ）
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③
D．③④⑤
参考答案：由题意知，氢离子浓度减小，硫离子浓度减小，H2S?H++HS-、HS-?S2-+H+平衡向逆反应方向移动，
?①加入NaOH溶液，氢氧根离子中和氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，但硫离子浓度增大，不符合题意，故①错误；
②加入水，平衡向正反应方向移动，但氢离子和硫离子浓度都减小，故②正确；
③加入SO2，SO2+2H2S=3S+2H2O，平衡向逆反应方向移动，氢离子和硫离子浓度都减小，故③正确；
④加入CuSO4固体，Cu2++S2-=CuS↓，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，故④错误；
⑤加入盐酸，平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度降低，但氢离子浓度增大，故⑤错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
A．HX可能是强酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
参考答案：B
本题解析：pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液中氢离子的浓度相等，在溶液体积相等的条件下，与足量镁反应产生的氢气体积是V(HX)＞V(HY)，这说明HX一定是弱酸，HY可能是强酸或弱酸，所以选项A不正确，B正确；由于弱酸存在电离平衡，则反应前两酸的浓度大小[HX]＞[HY]，C不正确；弱酸在稀释过程中促进电离，因此pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH≤3，D不正确，答案选B。
考点：考查弱酸的电离平衡、外界条件对电离平衡的影响以及溶液pH计算等
本题难度：一般
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H++A-正向移动，产生更多的H+。因此放出的氢气不HCl多。正确。C．HCl与HA都是一元酸。HCl是强酸。若HA是强酸，则当浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl=，c(H＋)HA。若c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍，则c(H＋)HA是c(H＋)HCl的100分之一。因此证明HA为弱酸。正确。D．若HA是强酸， pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA）= c(HCl).=10-pH。若c(HA)约是c(HCl)的100倍，则证明HA只有一部分发生电离。因此HA是弱酸。正确。