参考答案：D

本题解析：若都为强酸和强碱，则其浓度均是0.001mol·L－1，等体积混合，溶液呈中性，A不正确，若酸的体积小于碱的体积，则碱过量，溶液呈碱性，B不正确。若碱是弱碱，则其浓度大于0.001mol·L－1，因此当等体积混合时，碱仍然过量，溶液呈碱性，C不正确。如果酸是弱酸，则酸的浓度将大于0.001mol·L－1，当等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，D不正确。

本题难度：简单

2、实验题  酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

参考答案：(1)滴定终点后　滴定终点　(2)酚酞　甲基橙　pH突变范围　(3)0.114 9　偏高　(4)AC

本题解析：(1)由图像可知，天始时和结束时溶液pH变化都不大，所以可以快一点；而在滴定终点附近，溶液的pH变化非常快非常大，所以要慢一点。(2)A区域的pH范围内溶液显碱性，应选择酚酞等碱性范围内变色的指示剂；C区域的pH范围内溶液显酸性，应选择甲基橙等酸性范围内变色的指示剂。而D区域内消耗的试剂的体积很小，但是溶液pH变化非常大，是滴定终点前后pH的突变范围。(3)第一组数据明显偏大，超出误差允许范围，必须舍弃，所以25.00 mL氢氧化钠溶液平均消耗27.84 mL盐酸。c(NaOH)＝27.84 mL×0.103 2 mol·L－1÷25.00 mL＝0.114 9 mol·L－1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。(4)中和滴定是准确测定溶液浓度的方法，所量液体的体积都要准确，所以A正确、D错误。B项滴定管一定要润洗，否则所装液体会被稀释，浓度变小。锥形瓶一定不能润洗，否则锥形瓶中所装液体的物质的量会增大，测量结果不正确，错误。C项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，及时判断出滴定终点并关闭活塞，正确。

本题难度：一般

3、选择题  在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是
A．液化气
B．煤油
C．煤球
D．木柴