1、实验题 (15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项
实验研究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是?。
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号
| V(H2SO4)/mL
| c(H2SO4)/mol·L－1
| t/s
|
Ⅰ
| 40
| 1
| t1
|
Ⅱ
| 40
| 4
| t2
|
?
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是?。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）?。
a．石墨? b．银? c．铜? d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置测定粗锌片的纯度。
①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为?。
②本实验在读数前对量气管的操作是?。
③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将?。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）?。
a．NH4Cl溶液? b．C2H5OH? c．Na2CO3溶液? d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是?。
参考答案：（15分）（1）①Zn+2H+ ＝Zn2++H2↑（1分）
②在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大（2分）③abc（2分）
（2）①
×100%（2分）
②待气体冷却后，调整右边量气管高度，使其左右管中水面相平（2分） ③无影响（2分）
（3）①c?（2分）?②量气管左管的水面上升，右管的水面下降（2分）
本题解析：（1）①锌和稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+ ＝Zn2++H2↑。
②根据表中数据可知，实验Ⅰ和Ⅱ相比，实验Ⅱ中硫酸的浓度大，用时少，这说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大。
③所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据，这说明粗锌片中所含杂质与锌构成了原电池，且杂质的金属性弱于锌的，所以符合条件的是石墨、银和铜，答案选abc。
（2）①氢气的体积在标准状况下是VL，则氢气的物质的量是
mol，则根据方程式可知，参加反应的锌的物质的量是mol，其质量是mol×65g/mol＝
g，所以粗锌片的纯度为×100%。
②由于气体的体积受温度和压强影响大，所以在读数前对量气管的操作是待气体冷却后，调整右边量气管高度，使其左右管中水面相平。
③由于装置是封闭的，所以稀硫酸的体积并不能影响进入量气管的氢气体积，因此对实验结果无影响。
（3）①要用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀，则电解质溶液的酸性应该很弱，甚至显中性或碱性。氯化铵溶于水显酸性，稀硫酸溶于水显酸性，乙醇是非电解质，碳酸钠溶液显碱性，所以答案选c。
②如果发生吸氧腐蚀，则装置中压强降低，所以能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是量气管左管的水面上升，右管的水面下降。
本题难度：一般
2、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验
| 反应温度/℃
| Na2S2O3溶液
| 稀H2SO4
| H2O
|
V/mL
| c/(mol·L－1)
| V/mL
| c/(mol·L－1)
| V/mL
|
A
| 25
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| 5
|
B
| 25
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
|
C
| 35
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| 5
|
D
| 35
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
|
?
参考答案：D
本题解析：D项中反应温度最高，反应物Na2S2O3的浓度最大，反应速率最大，反应最先出现浑浊。
本题难度：一般
3、选择题 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．把石灰石固体研细后与盐酸反应
B．食品放在冰箱中贮藏
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热
参考答案：A、把石灰石固体研细，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；
B、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；
C、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；
D、铝和烧碱发生反应时，加热，升高温度会加快生成氢气的反应速率，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取
150mLO2所需的时间（秒）
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_________、_________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响_____________。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下
①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_____________有关。
参考答案：（1）①温度；催化剂
②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大
（2）① 2H2O2
2H2O+O2↑；②催化剂的聚集状态或表面积
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同__________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。
参考答案：(1)光
(2)反应物的接触面积
(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积
(4)催化剂
(5)反应物本身的性质
(6)反应物的浓度
(7)反应温度
本题解析：
本题难度：一般
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