1、选择题  在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(　 )
A．所用NaOH已经潮解
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水未到刻度线
D．称量时误用“左码右物”

2、实验题  电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：?
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有?（填序号）
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
（4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____?。
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+
5O2＝2CaO+ 4CO2。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因?
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为?
（7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____?（填“大”、“小”或“相
等”），从实验装置的角度看，原因为?。

3、选择题  下列实验操作正确的是（　　）
A．用酒精灯的内焰加热物质
B．给试管里的液体，试管口不能对人
C．量取50毫升的液体用10毫升的量筒量5次
D．称量有腐蚀的药品，直接放在托盘天平的左盘中

4、选择题  下列实验操作中完全正确的是

5、选择题  配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是?（?）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容