1、简答题  （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氮氧化物产生的环境问题有?（填一种）。
（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是?mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是?。
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)?△H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?△H＝－196.6 kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式?。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是?。
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡?（填序号）。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是?。

参考答案：（1）产生光化学烟雾或形成酸雨（1分） （2）①1（2分）
②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（3分）
（3）①2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g)?△H＝－113.0 kJ·mol－1（3分） ②75%（2分）③Ａ（2分）
（4）NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（3分）

本题解析：（1）氮氧化物产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨等。
（2）①根据反应NO＋O3＝NO2＋O2可知，每生成生成1mol氧气，反应中氮元素的化合价就从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，则11.2 L O2（标准状况）即0.5mol氧气时，转移电子的物质的量是1mol。
②反应ⅡNO2中氮元素的化合价是+4价，而尿素中氮元素的化合价是－3价，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，根据电子得失守恒可知，氮原子均转化为氮气，则根据原子守恒可知，其余产物是水和CO2，所以反应的化学方程式是6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2。
（3）①已知：反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?△H＝－196.6 kJ·mol－1、NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)?△H＝－41.8 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知前者减去后者乘以2即得到2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g)，则△H＝－196.6 kJ·mol－1+41.8 kJ·mol－1×2＝－113.0 kJ·mol－1。
②? NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)
起始量（mol） 1? 1?0? 0
转化量（mol） x? x? x? x
平衡量（mol）1－x? 1－x? x? x
则根据容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1可知x:(1-x)＝3∶1
解得x＝0.75
所以NO2的平衡转化率是75%
③反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则根据②可知，该温度下反应的平衡常数K＝?＝9。若其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，则此时?＝1.96＜9，所以反应向正反应方向进行，答案选A。
（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，因此NO在负极通入，氧气在正极通入。电解质溶液显酸性，因此负极电极反应式为NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+。

本题难度：一般

2、选择题  在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA（气）+ B（气） C（气）+ D（气） 5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]a [B] = [C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为
[? ]
A．60%
B．40%
C．24%
D．4%

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N2和H2?102g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH3的质量？

参考答案：32.64g

本题解析：设N2的物质的量为x，则H2的物质的量是3x，由题意知，28g/mol×x＋2g/mol×3x＝102g，解之，得：x＝3mol。又由：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
n（开始）/mol： 3? 9? 0
n（转化）/mol：? a? 3a? 2a?
n（平衡）/mol： 3－a? 9－3a?2a
（3－a）＋（9－3a）＋2a＝＝8.16mol
解之，得：a＝1.92mol。
则混合气体中NH3的质量为：2×1.92mol×17g/mol＝32.64

本题难度：简单

4、选择题  恒温恒容条件下，下列叙述正确的是
A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动
C．反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大
D．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变
来源：www.91exam.org

参考答案：D

本题解析：A中后者c(SO2)、c(O2)大，则压强大，所以后者SO2的转化率大；
B中增大HI的物质的量，即增大了c(HI)，平衡右移；但压强的增大不影响平衡移动，所以达到的新平衡态与原平衡态相同，故D正确；
C中再向容器内通入一定量的NO2(g)，即增大了c(NO2)，平衡右移，所以：重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数减小；

本题难度：一般

5、选择题  对可逆反应2A(s)＋3B(g) ?C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变?
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)?⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤

参考答案：B

本题解析：物质A是固体，增加A的质量平衡不移动，①不正确。升高温度反应速率都是增大的，②不正确。反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，但反应速率都是增大的，③不正确。增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，④正确。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，⑤不正确，所以答案选B。

本题难度：一般