1、简答题  （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氮氧化物产生的环境问题有?（填一种）。
（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是?mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是?。
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)?△H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?△H＝－196.6 kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式?。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是?。
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡?（填序号）。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是?。

2、选择题  在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA（气）+ B（气） C（气）+ D（气） 5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]a [B] = [C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为
[? ]
A．60%
B．40%
C．24%
D．4%

3、计算题  在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N2和H2?102g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH3的质量？

4、选择题  恒温恒容条件下，下列叙述正确的是
A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动
C．反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大
D．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

5、选择题  对可逆反应2A(s)＋3B(g) ?C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变?
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)?⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤