1、填空题  已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为?、?；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。?
（2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：?O2— + ?H2O ＝?H2O2＋?O2＋?
（3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是?（写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有?个K＋和?个O2－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为?

参考答案：
（1）（每空1分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；补充适量水蒸气。
（2）（2分）2 O2— + ?2 H2O ＝ 1 H2O2＋1 O2＋ 2 ??OH—
（3）（1分）BaO2的电子式
（4）（1分+1分+2分）4，4? 3：1

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支试管加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体。则这两种钠盐可能是 (? )
A．Na2CO3与NaHCO3
B．NaHCO3与NaCl
C．NaHCO3与NaHSO4
D．NaHCO3与Na2SO4

参考答案：C

本题解析：NaHCO3不稳定，受热分解产生二氧化碳气体；NaHSO4在水中电离出H+，H+与作用产生二氧化碳气体。

本题难度：简单

3、选择题  NaHCO3和NaOH的混合物40 g置于密闭容器中充分加热后，排出气体，冷却，混合物质量为38.2 g，则原混合物中NaHCO3的质量为（?）
A．1.8 g
B．8.4 g
C．31.6 g
D．38.2 g

参考答案：B

本题解析：先假设NaHCO3与NaOH等物质的量反应，即NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O，根据差量法计算40 g混合物反应后减少5.8 g>1.8 g，所以NaOH过量；当NaOH过量反应后质量减少1.8 g时，反应掉的NaHCO3质量为8.4 g.

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．自然界存在NaOH矿物
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2不会出现沉淀
C．钠能从CuSO4溶液中置换出Cu
D．钠着火可用沙土灭火

参考答案：D

本题解析：NaOH极易与空气中的CO2等酸性气体反应，最终生成Na2CO3,故自然界中不可能存在NaOH矿物。相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以Na2CO3与H2O和CO2反应生成NaHCO3后，NaHCO3会析出。钠与盐的水溶液反应实际上是与水反应，故Na与CuSO4溶液反应不能置换出铜。钠易与H2O、CO2反应，所以钠着火时不可用水和一般灭火器灭火，应用沙土盖灭。

本题难度：简单

5、计算题  有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584 g，放入9.436 g水中，当反应结束时可生成氢气0.02 g。
(1)此金属钠中有多少克的钠在与水反应前被氧化？
(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

参考答案：0.092 g钠与水反应前被氧化。?氢氧化钠溶液的质量分数是9.6%。

本题解析：已知m(Na)+m(Na2O)="0.584" g，m(H2O)="9.436" g，m(H2)="0.02" g可求m(Na)="0.46" g,m(Na2O)="0.124" g，需要0.092 g Na被氧化。可共生成NaOH(0.80 g+0.16 g)="0.96" g，m(溶液)="0.584" g+9.436 g-0.02 g="10" g。w(NaOH)=×100%=9.6%。

本题难度：简单