1、填空题  常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

参考答案：HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜7．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

参考答案：A．等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，盐酸为一元强酸、一水合氨为一元弱碱，所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等，因二者等体积混合，则物质的量浓度相等，都是0.1mol/L，故A正确；
B．由分析可知，pH=11的氨水溶液浓度为0.1mol/L，则电离产生的c（OH-）=c（NH4+）=10-3mol/L，则原氨水中NH4+的含量为10-3mol/L0.1mol/L×100%=1%，故B正确；
C．氨水中的氢离子是水电离的，pH=11的氨水中水电离的氢离子浓度为：10-11mol/L；盐酸中的氢氧根离子是水电离的，盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等为：10-13mol/L，所以氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍，故C正确；
D．反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol/L×V2V=0.05mol?L-1，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  甲、乙两溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，甲溶液中[H+]一定是乙溶液中[H+]的（　　）
A．

参考答案：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都为酸溶液，则根据c（H+）=10-pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的1100，
如甲为碱溶液，乙为酸溶液，设甲的pH为2x，c（H+）=102x-14mol/L，乙的c（H+）=10-xmol/L，则甲溶液中[H+]一定是乙溶液中c（H+）的102x-1410-x=103x-14，
由于x未知，则比值无法确定．
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下，将0.1?mol/L氢氧化钠溶液与0.06?mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
[? ]
A．1.7?
B．2.0
C．12.0?
D．12.4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
B．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

参考答案：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na+）＞c（CN-），所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a≤b，故A错误；
B、CH3COONa溶液中，一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液的pH=8，则c（H+）=1×10-8、mol/L、c（OH-）=1×10-6mol/L，所以c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=1×10-6mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确；
C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，根据水的离子积可知：c（H+）=1×10-3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L，故C正确；
D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO32-）与c（Na+）均增大，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单